10．补充完成下表：

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	②	O
原子结构 示意图		③	④
周期	三	三	⑤
族	⑥	ⅦA	⑦

（1）请把序号①一⑦的答案对应填上）
①Na②Cl③④⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为，属于离子（离子或共价）化合物．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

9．实验室欲配制100mL 1mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：BC
A．烧杯       B.500mL容量瓶       C．量筒
D．胶头滴管   E．玻璃棒            F.100ml容量瓶
（2）配制时应称取NaNO₃8.5g
（3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）BEAGCDF
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀 G．转移
（5）溶液未冷却就转移到了容量瓶中，实验结果将偏大．

8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）

	A．	分别配成溶液，再加入澄清石灰水
	B．	分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
	C．	分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
	D．	在两只试管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞

7．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室利用反应：CS₂+3Cl₂=CCl₄+S₂Cl₂来制备S₂Cl₂，反应装置如图所示（部分夹持装置省略）．
已知：S₂Cl₂易与水反应．
下列是几种物质的熔沸点．

物质	沸点/℃	熔点/℃
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

（1）写出装置A中制备Cl₂的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放试剂的作用是吸收Cl₂中的HCl气体； 装置C中的试剂是浓硫酸．
（3）D装置中采用水浴加热的优点是受热均匀，温度易控制； 反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物S₂Cl₂的实验方法是蒸馏．
（4）装置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（5）S₂Cl₂易与水反应，有淡黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

6．实验室要用密度为1.17g/cm³，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0mol•L^-1稀盐酸溶液．请回答下列问题：
（1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）所用浓盐酸的物质的量浓度11.7mol•L^-1；需用量筒量取浓盐酸8.5mL．
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是E F．
A．量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
B．倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容时，仰视刻度线
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

5．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制    取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为A．
A．稀硫酸          B．盐酸           C．硝酸       D．H₂C₂O₄溶液
（3）ClO₂吸收塔内的温度不能过高，其原因为：温度过高H₂O₂将分解
（4）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂和CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；处理100m³这种污水，反应过程转移的电子数为$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

4．2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛     等人的一片论文，引发轰动．媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道．在实验室中模拟工业     制取NaHCO₃的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出．
（1）图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）

（2）检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好．
（3）A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHCO₃溶液．
（4）装有无水CaCl₂的U形管的作用是吸收多余的NH₃．
（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（约占5%～8%），请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1．简要写出操作和现象取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．

3．有机物R的分子式为C₅H₁₀O₂，它能和碳酸氢钠溶液反应产生气体，在光照下，R与氯气发生烃基上氢的取代反应，生成的一氯代物有（　　）

A．

4种

B．

8种

C．

10种

D．

12种

2．标准状态下，4.48L的C₂H₄和C₂H₆混合气体充分燃烧得到CO和CO₂混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为6.72L．

1．对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示．如有机物CH₂=CH一CHO可以简写成．则与键线式为的物质互为同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

D．