10．在一定条件下，既能与CO₂反应，又能跟SiO₂ 反应的物质（　　）
①NaHCO₃溶液    ②浓硫酸     ③NaOH溶液   ④碳．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
	C．	Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
	D．	Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

8．分子式为C₅H₁₂O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

7．某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究．
探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素．将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.5	90.0
②	？	0.5	2.5	36.0
③	碳粉质量的影响	0.2	？	90.0

（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧   腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（3）该小组对图（2）中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
探究二：探究电解现象
利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L^-1CuCl₂溶液的实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^-）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
②5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）₂（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．

6．（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是d．
a．实验过程中，左侧烧杯中NO₃^-浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
（4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．

5．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ•mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₃=-m kJ•mol^-1　K₃=c
下列说法正确的是（　　）

A．

m=53　c2=a/b

B．

m=-26.5　2c=a-b

C．

m=-170.5　2c=a-b

D．

m=26.5　c2=$\frac{a}{b}$

4．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

	A．	用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S+2e-═2Ag+S2-，该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
	B．	用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
	C．	图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
	D．	图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

3．500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
	B．	25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大
	C．	反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol•（L•min）-1，H2的转化率为75%
	D．	从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，则CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
	B．	钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
	C．	反应H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的机理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能
	D．	一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

1．含有下列离子的五种溶液①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe²⁺；（填离子符号，下同）
（2）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al³⁺；
（3）加铁粉溶液质量增重的是Fe³⁺，溶液质量减轻的Ag⁺．