20．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
	B．	0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	D．	0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

19．已知，常温下H₂S、H₂CO₃的电离常数如表

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1×10-15
H2CO3	4.3×10-7	5.6×10-11

（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
②常温下，硫化钠水解的离子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）H₂S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100mL 0.1mol•L^-1 H₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）＞c（S^2-）．
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu²⁺+HS^-=H⁺+CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl₂；H₂S（填化学式）．
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．

18．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	a、b可能是同种材料的电极
	B．	该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硫酸
	C．	该装置可能是Cu-Ag原电池，电解质溶液为稀硝酸
	D．	该装置中通过2 mol电子时，溶液质量增加62g

17．在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是（　　）

	A．	v正（H2）=2v逆（CO）
	B．	平衡常数K不再随时间而变化
	C．	混合气体的密度保持不变
	D．	混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

16．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为V₀的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），下列叙述正确的是（　　）

	A．	HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
	B．	HX的电离程度：a点大于b点
	C．	HX溶液由a点稀释至b点时，由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	B．	pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3•H2O）；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	D．	某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-则在NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

14．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），不是反应达到平衡标志的是（　　）

	A．	混合气体的压强不再变化		B．	X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
	C．	混合气体的密度不再变化		D．	X的分解速率是Y的分解速率的两倍

13．下列化学反应中，能用离子方程式 H⁺+OH^-═H₂O 表示的是（　　）

	A．	2H2+O2═2H2O		B．	HCl+NaOH═NaCl+H2O
	C．	2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O		D．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量天气的一种措施
	B．	84 消毒液的有效成分是 NaClO
	C．	含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益
	D．	金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解原理，外加电流的阴极保护法利用的 是原电池原理

11．（1）从以下6种物质CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：SiO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃，C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别．