10．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

硫酸钡

B．

氯化钠溶液

C．

二氧化硫

D．

金属铜

9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L^-1的一元酸HA与b mol?L^-1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

	A．	a=b
	B．	混合溶液的pH=7
	C．	混合溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ mol?L-1
	D．	向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

8．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

7．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出酸性．
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是Cl^-．
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是HClO．
（4）取少量新制氯水于试管中，加入KI溶液，发现很快变黄褐色，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有强氧化性．

6．氧化还原 反应中，元素化合价升高，表示该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．

5．下列物质在光照时不反应的是（　　）

	A．	氢气和氯气的混合气体		B．	硝酸
	C．	氢气和氧气的混合气体		D．	氯水

4．在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃产生的现象为产生红褐色沉淀并进行过滤实验操作即可除去杂质．
（2）不断加热FeCl₃溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是Fe₂O₃．
（3）在配制FeCl₃溶液时，为防止产生浑浊，应加入浓盐酸．

3．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （　　）

	A．	容器内压强不再变化
	B．	Fe3O4的物质的量不变
	C．	v（H2O）=v（H2）
	D．	断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

2．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO		B．	H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
	C．	I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO		D．	NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

1．铜锌原电池（如图）工作时
（1）正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）电池反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（3）盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液．