10．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO2分子数为0.2NA
	B．	标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA
	C．	lL0．lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子数为0.1NA
	D．	10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数大于0.1NA

9．下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（　　）

	A．	漂白粉使某些有机颜料褪色
	B．	一氧化氮气体在空气中变为红棕色
	C．	用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
	D．	向红墨水中投入活性炭，红色褪去

8．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）
①CuS　②FeS　③Al₂S₃　④Fe₂S₃　⑤Cu₂S　⑥FeCl₂ ⑦H₂S　 ⑧FeCl₃．

A．

②③⑤⑦⑧

B．

①④⑥⑦

C．

①②③⑦⑧

D．

②③⑤⑥⑦⑧

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	B．	钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
	C．	将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

6．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，写出A反应器的名称三颈烧瓶或三颈瓶．
A中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中的冷凝水应从a（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40--60℃为宜，温度过高会生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法是c（填字母）．
a．酒精灯加热             b．油浴加热            c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、Cl₂和苯蒸气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分的可溶解无机物，如果不用水洗，直接碱洗缺点是碱的用量增加，增大了成本．
②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O、FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl、Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（写出两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U形管，其内置物质是P₂O₅或无水CaCl₂．

5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛的还原性介于铝和锌之间，但在常温下，钛金属具有优异的抗腐蚀性能，是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料．一种以钛铁矿（含 85%的FeTiO3，杂质不参与反应）为原料制备Ti的工艺如下：钛铁矿$→_{过滤}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧钛溶液$→_{过滤}^{H_{2}O/△}$H₂TiO₃$\stackrel{焙烧}{→}$TiO₄$→_{高温}^{C，Cl_{2}}$$→_{高温}^{Mg/Ar}$Ti
已知：硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸（浓度在80%以上）在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应，主要反应是非机化还原反应，产物是TiOSO₄和 FeSO₄•TiOSO₄ 遇水水解．
（1）FeTiO₃中Ti的化合价为，硫酸与 FeTiO₃反应的化学方程式为2H₂SO₄+FeTiO₃=FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）第二步要加大量的水加热制备H₂TiO₃，请用平衡移动原理解释原因TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，加热，加水促进平衡正向移动．
（3）TiCl₄极易水解，将它暴露在空气中会产生烟雾，故可以制作烟舞弹，用化学方程式解释原因TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl．
（4）如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg，填金属跟TiCl₄反应的化学方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
（5）为测定溶液中，TiOSO₄的含量，首先取待测液10mL，加过量奶粉，充分震荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti₃+Al³⁺+3H₂O，过滤洗洗涤后将所得溶液定容为酸式滴定管100mL，取出滤液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂，用（一种玻璃仪器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺ Fe²⁺．当溶液出现红色时达到滴定终点，此时用去了30.00 mL FeCl₃溶液，待测液中TiOSO₄的物质的量浓度是1.50 mol•L^-1．

4．实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₄+NaCO₂，为了探究甲烷的化学性质，进行了一下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性 KMnO₄溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水浑浊．所需装置如图（部分夹持仪器已略去）：

（1）写出H装置中反应的离子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）C装置中的试剂为浓硫酸，作用是干燥甲烷
（3）实验测得消耗的CH₄和CuO的质量比为1：20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O
（4）实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应-段时间，观察到的现象有：
①试管中有少量白雾，②导管内液面上升，③试管内的气体颜色逐渐变浅，④试管内有油状液滴出现．
（5）有关该实验的说法，正确的是B （填字母）．
A．若b装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤家单质反应
B．B装B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C．硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
D．G装置的大试管取下黑色紙套后，光照强度越大，CH₄与Cl₂越易发生取代反应
（6）实验室还可用碳化铝（Al₄C₂）固体与H₂O反成制备出反应的化学方程式：Al₄C₂+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑．

3．碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH₃COO）₂PbPb（OH）₂，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为2PbO+2CH₃COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH₃COO）₂Pb•Pb（OH）₂
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗烧杯、玻璃棒
③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
（2）为确定2PbCO₃•Pb（OH）₂的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为H₂O；E点残留固体的化学式为PbO
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式PbCO₃•2PbO（写出计算过程）．

2．有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（　　）

	A．	M的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
	B．	N分子中所有原子共平面
	C．	Q的名称为异丙烷
	D．	M、N、Q均能与Br2反应

1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②HNO3	③NaOH ④KOH	⑤Na2SO4 ⑥K2SO4	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃；
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）═Cu SO₄ +SO₂↑+2H₂O；
（4）实验室制备⑨常用NH₄Cl和Ca（OH）₂ 反应，检验该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝．