20．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
	B．	FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
	C．	硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物
	D．	通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

19．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

	A．	若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
	B．	将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
	D．	若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点

18．一氯化碘是一种红棕色液体．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

①各装置连接顺序为A→C→E→B→D；A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发；D装置的作用是吸收未反应的氯气．
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏，收集101℃的馏分．
（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I₂强：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝．
②ICl与乙烯作用发生加成反应：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

17．下面是某同学在实验室中对SO₂的制备及性质实验的探究过程．回答下列问题：
（1）选取实验装置如图1和试剂：

①采用Na₂SO₃与硫酸反应制取SO₂，可选用装置ae（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置e．
②采用Na₂SO₃与硫酸反应制取S0₂所选用的硫酸最好为C．
A．发烟硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性质实验探究：
已知：如图2装置B中有淡黄色沉淀生成．
①通入SO₃，装置A中试管内的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
②装置C可验证SO₂与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色．
③验证SO₂氧化性的装置是B（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaOH+3S↓
（3）实验时需要10moL•L^-1的NaOH溶液吸收SO₂尾气．
①NaOH溶液吸收SO₂尾气的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
②图3是配制250mL10mo L•L^-1 NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存在的错误：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内_．

16．室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（　　）

	A．	胆矾的形状改变，质量不变		B．	体系中不再发生溶解过程
	C．	溶液质量减小，浓度不变		D．	溶液中溶剂质量增大

15．下列电离方程式书写错误的是（　　）

	A．	H2SO4→2H++SO42-		B．	NaHCO3→Na++HCO3-
	C．	KClO3→K++Cl-+3O2-		D．	HAc?H++Ac-

14．硼酸锌（2ZnO•3B₂O₃•3.5H₂O）为白色粉末，是一种新型的阻燃剂，不溶于水，能在高温下脱水，具有吸热、发泡及冲稀可燃物的功效，合成硼酸锌的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）步骤①中的硼砂Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O易溶于水，可少量水解生成等物质的量的H₃BO₃（硼酸）和NaBO₂（硼酸钠）．Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O中B元素的化合价为+3；H₃BO₃属于一元弱酸（填“强酸”或“弱酸”）
（2）步骤②中发生的反应会生成两种产物，其中之一是H₃BO₃，该反应的化学方程式为2NaBO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2H₃BO₃．
（3）中国化学家胡云楚对步骤③进行了改进，直接将固体ZnO和H₃BO₃磨成微米级的物质，且在一定条件下能得到纳米级硼酸锌．胡云楚改进后的制备过程不能（填“能”或“不能”）在高温下进行，原因是高温下硼酸锌会脱水．
（4）步骤④若在实验室进行，需要的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（5）证明步骤⑤中沉淀已洗净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗净．
（6）在873K下，利用LiH、B及H₂通过化合反应可制取LiBH₄．该反应的化学方程式为2LiH+2B+3H₂$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH₄．

13．Ⅰ．现有下列十种物质：①O₂；②Fe；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质	②		⑧⑨

（2）上述物质中属于非电解质的有④；上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩（填序号）．
Ⅱ．（1）在 KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，氧化剂是KClO₃，还原产物是HCl，氧化产物与还原产物的质量比是5：1．
（2）在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成标准状况下4.48LCl₂，转移的电子的物质的量为0.4mol．

12．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）

	A．	不溶物一定是铜
	B．	不溶物一定是铁
	C．	不溶物中一定含铜，但不一定含铁
	D．	滤液中一定含有FeSO4，一定没有CuSO4

11．如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出对应的曲线变化关系正确的选项（　　）     

	A．	往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液		B．	往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体
	C．	往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液		D．	往NaAlO2溶液中滴加入盐酸溶液