10．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
（1）硫酸钾溶液不能水解；
（2）磷酸钠溶液PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-；
（3）氯化铁溶液Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）溴化钠溶液不水解；
（5）硫化钾溶液S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

9．在0.1mol•L^-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）

A．

变小

B．

变大

C．

不变

D．

无法确定

8．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（　　）

	A．	Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
	B．	Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
	C．	（NH4）2SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
	D．	（NH4）2SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

7．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

	A．	氯化钠溶于水		B．	NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
	C．	干冰升华		D．	煅烧石灰石

6．（1）8.4g N₂与9.6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x值为3．
（2）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H₂、O₂的体积之比可能为7：2 或4：5．

5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NaCl是离子化合物	NaCl固体可导电
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃	1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D	乙二酸可与KMnO4溶液发生反应	乙二酸具有酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列关于氯的说法中正确的是（　　）

	A．	Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	B．	Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
	C．	实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
	D．	氯气、液氯和氯水是一种物质

3．下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（　　）

	A．	英国道尔顿----提出元素概念
	B．	法国拉瓦锡----提出原子学说
	C．	汤姆生---发现电子
	D．	英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

2．在一定温度下，将3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.5，则该温度下反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K₂=2
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K₃=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）在1 000℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为0.6mol/L，CO₂的转化率为40%．此温度下，若某时刻CO₂的物质的量为2mol，则此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

1．阅读、分析下列两个材料：
材料一：

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
A．蒸馏法     B．萃取法     C．“溶解、结晶、过滤”的方法     D．分液法
（1）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C；
（2）将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是A．