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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0
    B．已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量
    C．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    D．己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目： 来源： 题型：计算题

    7．取10ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到8.24g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．
    （已知BaSO4相对分子质量为233，BaCO3相对分子质量为197  ）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．科学家于 1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个 C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一 C≡C 一最多（　　）
    A．49 个B．50个C．51个D．无法确定

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（　　）
    A．雾霾一定是由汽车尾气引起的
    B．SO2、NO2都能引起酸雨
    C．酸雨的pH＜5.6
    D．空气中的SO2主要来自煤和石油的燃烧

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    D．101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目： 来源： 题型：实验题

    2．实验室制取乙烯的装置如图：

    ①实验室制取乙烯的方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    ②实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．
    有人设计下列实验以确认上述混合气体中有二氧化硫并验证乙烯具有还原性．
    装置Ⅰ应盛放的试剂是品红溶液；Ⅳ应盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，能验证乙烯具有还原性的现象是溶液Ⅲ中的品红溶液不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（　　）
    A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液
    B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
    C．反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片
    D．反应完毕先灭火再从水中取出导管

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    科目： 来源： 题型：解答题

    11．常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15g•cm-3．请计算（不整除的结果保留一位小数）：
    （1）混合后溶液中NaOH的质量分数为21%；
    （2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度6.0mol/L；
    （3）在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

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