19．无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
（3）F中试剂是浓硫酸．G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．此方案不可行（填“可行”，“不可行”），理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．

18．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图：

（1）写出AlCl₃与氨水反应的化学反应方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．

17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

（1）写出仪器的名称：a分液漏斗   b圆底烧瓶．
（2）A中反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
C中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁．为防止有杂质FeCl₂生成，可在装置A和B（填字母）间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）装置D的作用是除去过量氯气，防止其污染空气．为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）．
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X．证明溶液X中含有FeCl₃的试剂是硫氰化钾溶液（或苯酚溶液），观察到的现象是溶液变为（血）红色（或溶液变为紫色）．

16．下列属于热化学方程式的是（　　）

	A．	C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2		B．	C（s）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+393.5kJ
	C．	C（s）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）		D．	C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ

15．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
填写下列空白：
①试管A中的反应方程式为．
②试管C中四氯化碳的作用是：除去HBr气体中混有的溴蒸气吸收挥发的有机蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为：D管石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E管出现浅黄色沉淀．写出E中反应的离子方程式Ag⁺+Br^-═AgBr↓
③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体．原因溴苯中混有溴的缘故
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是取代反应．
②配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓HNO₃注入容器中，再慢慢注入浓H₂SO₄，并及时搅拌．
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．

14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

已知：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
相关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔点/℃	-l30	9	-1l6	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

请完成下列填空：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象B中长直玻璃管内有一段液柱上升；
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是吸收挥发的溴蒸气；
（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是过渡冷却1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应；（写出两条即可）
（8）除去产物中少量未反应的Br₂后，还含有的主要杂质为乙醚，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是D（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶      B．过滤      C．萃取      D．蒸馏．

13．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是抑制氯化铝（或Al³⁺）水解．
（2）向A1C1₃溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是ab（选填编号）．
a．CO₂ b．NaOH   c．NaAlO₂  d．Na₂CO₃
（3）用滴管向试管中滴加少重A1C1₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染．用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．
（4）另取适量A1C1₃溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1（OH）₃Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HNO₃的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A1₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作方法是静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 （OH） ₃的质量，而是测定A1₂O₃的质量的原因可能是c （填编号）．
a．A1₂O₃的质量比A1（OH）₃大，误差小
b．沉淀A1（OH）₃时不完全
c．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为18.60mL．
③根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al₂ （OH） nCl（ e-n）中n的值为5．

12．将amolCO₂气体缓缓通入含bmolCa（OH）₂的饱和石灰水中，已知a＞b，下列判断正确的是（　　）

	A．	形成amolCaCO3
	B．	形成bmolCaCO3
	C．	可能得到CaCO3沉淀，但沉淀量小于bmol
	D．	可能最终得到澄清溶液，其中含$\frac{a}{2}$molCa2+

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
	B．	甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	C．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同

10．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和蒸馏水．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤（填序号）．
（2）应用托盘天平称量NaOH20.0g，应用量筒量取浓硫酸27.2mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有A、C、D．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若用0.010 00mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是0.03mol•L^-1．（已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）