9．以下是某实验小组用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知 lg2=0.3）

请回答下列问题：
（1）①步骤I先将原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性杂质，操作名称是过滤．若要检验溶液中含有的Fe²⁺，所用的试剂是K₃[Fe（CN）₆]
②步骤Ⅱ是为了除去Fe²⁺，常加入氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最适合的物质是H₂O₂；
然后再加入适当物质调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．为达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调节溶液pH最好选用下列中的C．
A．NaOH      B．NH₃•H₂O     C．CuO     D．Cu
③已知常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围为3.3～4．
（2）步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾，其实验基本操作为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥．
（3）用滴定法测定CuSO₄•5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（[H₂Y]^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺+[H₂Y]^2-=[CuY]^2-+2H⁺．则CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式是$\frac{5bc}{4a}$．
下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接取20.00mL待测液于锥形瓶中
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

8．某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．

7．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H₂SO₄反应过程中，H₂SO₄被消耗且有水生成，H₂SO₄浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检验装置的气密性
（4）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：黑色（氧化铜）粉末变成红色（铜），D中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是混合气体可能含有水蒸气，会干扰氢气的检验．

6．已知15.5gCO、HCOOCH₃、HCHO、CH₃COOH的混合物在O₂中完全燃烧都生成水和CO₂，将其产物通过足量的Na₂O₂后，则Na₂O₂固体增重为（　　）

A．

14.7g

B．

16.1g

C．

15.5g

D．

无法确定

5．反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）
①增加铁的量                                              ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大    ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
	B．	沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
	C．	电离和水解反应都是吸热过程
	D．	酸式盐的pH均小于7

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
	D．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

2．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol		D．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

1．（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变溶液变红，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．现向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，现象是红色消失，产生白色沉淀，请解释产生该现象的原因是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃，平衡逆向移动．
（2）配置FeSO₄溶液时，通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
（3）金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（4）在日常生活中经常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

20．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
（1）利用反应Ca（s）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO₂（s），在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图如图1下：

请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．
仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
（2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄⁺，在碱性环境中，制取CaO₂的流程示意图如图2：
请回答下列问题：
①反应中，NH₃•H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行（或：中和反应生成的HCl，使反应CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右进行）_；
洗涤CaO₂•8H₂O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO₃溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）₂．
②利用反应2CaO₂$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O₂↑测量产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置
示意图如图3：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．