9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH^-）≈K的点是（　　）

A．

a点

B．

b点

C．

c点

D．

d点

8．下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（　　）

A．

NH3→NO

B．

Fe3+→Fe2+

C．

Cl2→NaClO

D．

NO2→HNO3

7．要将溶液中的Al³⁺沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

浓氨水

C．

NaCl溶液

D．

Na2SO4溶液

6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（　　）

	A．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑		B．	4NH3+5O2═4NO+6H2O
	C．	2HClO═2HCl+O2↑		D．	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

5．NaAlH₄（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂．一定条件下，由金属钠和H₂反应生成甲，甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．请推测并回答：
（1）NaAlH₄中氢元素的化合价-1、甲的化学式为NaH．
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）NaAlH₄与盐酸反应的化学方程式为NaAlH₄+4HCl=NaCl+AlCl₃+4H₂↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

4．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	氧化铝与盐酸：O2-+2H+═H2O
	C．	NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

3．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）

	A．	钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
	B．	常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
	C．	SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
	D．	普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物

2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．

按要求回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃                   d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L^-1硫酸铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe2++Ce4+=Fe³⁺+Ce³⁺．
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行次数	1	2	3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），

①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

1．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

Fe→FeCl3

B．

SiO2→CaSiO3

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

Na2O2→NaOH

20．下列试剂的保存或使用不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠不可露置在空气中，要密封保存
	B．	剩余的金属钠应放回原试剂瓶
	C．	氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
	D．	实验室保存FeCl2时常向其中加入铁屑