9．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H₂O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为HCl+KOH=H₂O+KCl．
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．

8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂．

7．关于下图中四个图象的说法正确的是（　　）

	A．	①表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
	B．	②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体
	C．	③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
	D．	④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

6．为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如图实验：

（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）B中加入的试剂是无水硫酸铜，现象是固体由白色变为蓝色；C的作用是验证SO₂的存在，E的作用是检验SO₂是否被除干净．
（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是CO₂．

5．Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO₄溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为320ml．（已知MnO₄^-在此条件下被还原为Mn²⁺）

4．现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO₂④H₂SO₄⑤NaOH⑥FeSO₄溶液⑦Ba（OH）₂⑧氢氧化铁胶体
（1）上述物质属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是产生红褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
	B．	饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO3-
	C．	将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-
	D．	加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　）

编号	纯净物	混合物	碱性氧化物	非电解质
A	液氯	漂白粉	Al2O3	CO
B	醋酸	浓硫酸	Na2O2	乙醇
C	碱石灰	盐酸	K2O	Cl2
D	胆矾	水玻璃	CaO	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作阴极，电镀过程中电解质溶液浓度不变  （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为FeS（aq）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（aq）．当Zn²⁺恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn²⁺）=10^-5mol/L，则c（Cu²⁺）=8.1×10^-18mol/L （已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24）．
（3）对滤液Ⅱ中先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加入Na₂CO₃过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO₄）．
（5）为测定NiSO₄•xH₂O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

20．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NH₄HCO₃  ②Al₂O₃  ③Al（OH）₃  ④Al  ⑤Na₂CO₃．

A．

②③④

B．

②③④⑤

C．

①②③④

D．

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