19．I．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH^-）将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图1是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌极上发生氧化 反应（“氧化”或“还原”）铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O 则正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
II．如图2装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答问题：

当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g．

18．在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
	B．	某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
	C．	某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
	D．	某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-

17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；④反应离子方程式AlO₂^-+CO₂（过量）+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．④反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．D中加入氢氧化钠的现象生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

16．Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：
（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是B
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田
（2）钢瓶处理后，工人应立即B
A．转移到坡下         B．转移到坡上
（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Ⅱ．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O
②正长石KAlSi₃O₈：K₂O﹒Al₂O₃﹒6SiO₂．

15．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
	B．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	C．	0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NA
	D．	0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

14．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃
	B．	Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2O
	C．	氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色
	D．	合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
	B．	铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
	C．	青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
	D．	铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

12．铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在．根据所学知识回答下列问题：
（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是BC（填选项字母）
A．钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主
B．Fe能与很多分子或离子形成配位键
C．基态铁原子的电子排布式不是1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²因为该排布式违反了泡利原理
D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素
（3）某铁的化合物结构简式如图所示

①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²杂化、sp³杂化．
（4）类卤素离子SCN-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S，原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．

11．下列化合物中含2个手性碳原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ、石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO₂．
Ⅱ、某稻壳灰的成分为：

组 分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）滤渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次
（5）步骤③反应的化学方程式为：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架．