19．下列说法正确的是（　　）

	A．	用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生
	B．	氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
	C．	铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成
	D．	红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
	D．	物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	熵增的化学反应一定自发进行
	B．	反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快
	C．	减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小
	D．	金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作与现象	结论
A	向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红	油脂已经完全皂化
B	蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成	蔗糖溶液已经水解完全
C	向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体	X中的溶质一定是酸
D	向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失	蛋白质发生了变性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
	B．	湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
	C．	湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2氧化性强于I2
	D．	实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

14．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）

	A．	不溶物一定是铜		B．	不溶物一定是铁
	C．	不溶物中一定含铜，但不一定含铁		D．	滤液中可能含有CuSO4

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铝元素是地壳中含量最多的元素
	B．	工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法
	C．	冰晶石能使氧化铝熔融温度降低
	D．	工业上可用电解熔融氯化铝制取金属铝

12．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-═H2O
	B．	石灰石溶于盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	D．	氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+

11．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分是FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．
反应I：3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+6SO₂
反应II：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
若反应I和反应II中FeS₂的量相等，则电子转移数之比为32：33．
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤．在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是Fe²⁺．
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体．经检测．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是11.2g．

10．已知还原性：Fe²⁺＞Br^-，向100mlFeBr₂溶液中通入3.36L（标准状况下）Cl₂，反应后的溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr₂的物质的量浓度为（　　）

A．

2mol/L

B．

1.5mol/L

C．

1mol/L

D．

0.5mol/L