9．离子方程式BaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中的H⁺不能代表的物质（　　）
①H₂SO₄    ②NaHSO₄    ③HNO₃   ④HCl    ⑤CH₃COOH．

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-═H2O

7．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥稀释浓H₂SO₄时，将水慢慢倒入浓H₂SO₄中，并不断搅拌．

A．

只有②④⑥

B．

只有③④⑥

C．

只有①③⑤

D．

只有①②③⑤

6．下列各项说法正确的是（　　）
①氢氧化铁胶体中，H⁺、K⁺、S^2-、Br^-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl₃溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）₃胶体．

A．

①③④

B．

①②③④

C．

②④

D．

②③⑤

5．每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（　　）

	A．	无法确定雾中水滴的直径大小		B．	不会产生丁达尔现象
	C．	雾中水滴的直径在1nm～100nm间		D．	雾中水滴的直径小于1nm

4．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A
③通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
⑤常温下，4.4g CO₂和N₂O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N_A
⑥在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A
⑦标准状况下，22.4L SO₃含有的分子数为N_A
⑧在常温常压下，1mol O₂含有的原子数为2N_A
⑨物质的量浓度为0.5mol•L^-1 MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
⑩将100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目为0.01N_A．

A．

①②④⑧

B．

③⑥⑨⑩

C．

④⑤⑥⑧

D．

④⑤⑧⑨

3．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（　　）

	A．	洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
	B．	洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
	C．	洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
	D．	洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

2．请回答下列问题：
（1）0.1molH₂S共约有0.2N_A个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为2：1
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为28.6 g．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/LNa₂CO₃溶液；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

1．反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（　　）

	A．	NO：0.001 mol•L-1		B．	H2O：0.002 mol•L-1
	C．	NH3：0.002 mol•L-1		D．	O2：0.001 mol•L-1

20．实验室用密度为1.84g•cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L^-1的硫酸．
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用②（用序号填空）．
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．