9．欲配制100mL1.0mol/LNa₂SO₄溶液，全部正确的方法是（　　）
①将14.2gNa₂SO₄溶于适量水中配成100mL溶液
②将32.2gNa₂SO₄.10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa₂SO₄溶液用水稀释至100mL
④将14.2gNa₂SO₄溶于100mL水中．

A．

①②③④

B．

①③

C．

①②③

D．

①②

8．下列关于萃取和蒸馏的说法中，正确的有（　　）

	A．	用乙醇萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗
	B．	为了保证冷凝效果，蒸馏操作时冷凝水流向要与蒸馏水流动方向相同
	C．	蒸馏操作时温度计的水银球要与圆底烧瓶的支管口相平
	D．	分液时，需将分液漏斗上口的塞子打开或使玻璃凹槽和小孔连通

7．以下是一些常用的危险品标志，装运液化石油气的钢罐上应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．下列说法或实验操作正确的是（　　）

	A．	酒精、汽车在桌面上着火时，立即用水扑灭
	B．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	C．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应立即转移到容量瓶中定容，以减小误差
	D．	用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

5．某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、E、D、G．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，
一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大
（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（4）实验结束时，测量实验中生成H₂体积的操作方法是
（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积V_m=$\frac{9V}{500（{m}_{1}-{m}_{2}）}$ L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的V_m将无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

4．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：

经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
已知：
Ⅰ．→
Ⅱ．
+R₁Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
Ⅲ．R₁CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{OH-}$R₁-HC=+H₂O（R₁、R₂、R₃代表烃基或氢原子）回答下列问题：
（1）写出A的结构简式HC≡CH．
（2）H中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
（4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
（5）E和I反应生成M的化学方程式为．
（6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
（7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

3．次磷酸 H₃PO₂是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H₃PO₂）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H₃PO₄；
A．H₃PO₃B．H₃PO₄C．PH₃D．P₂O₃
（2）H₃PO₂ 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O
（3）次磷酸（H₃PO₂）的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba（H₂PO₂），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH₃．

2．请写出下列反应的离子方程式．
（1）稀盐酸和碳酸钠溶液CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（2）铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg²⁺=3Hg+2Al³⁺
（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（4）澄清石灰水与少量二氧化碳CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	N2是还原产物
	B．	有 0.250 mol KNO3 被氧化
	C．	NaN3中氮元素为-3 价
	D．	被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol

20．设 N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N A
	B．	1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3 溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子
	C．	常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 N A 个氧原子
	D．	标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A