19．因实验需要小春同学需配置450mL2mol/L的稀硫酸．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸54.3mL．（精确到0.1）
（2）配置过程中不需要下列仪器中的AG（填选项的标号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧杯E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入所选容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入适量蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）配制过程中下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

18．已知0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中H⁺的浓度为0.1mol•L^-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶解中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐，理由是硫酸氢钠含有金属阳离子钠离子和硫酸根离子．
（3）①NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
②NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的化学方程式H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

17．有下列物质，请按要求用序号填空：
①氢氧化钠固体②钢丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO₄•5H₂O固体．
（1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
（2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩．
（3）属于非电解质的是⑤⑧．
（4）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩．

16．若以w₁和w₂分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知a=$\frac{b}{2}$，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小且浓度越大密度越小）（　　）

A．

w2＞2w1

B．

2w2=w1

C．

2w1=w2

D．

w1＜w2＜2w1

15．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）

	A．	金属铁与盐酸反应；有气泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

14．下列反应中既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O		B．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓		D．	Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

13．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液时非电解质
	B．	AgCl难溶于水，属于电解质
	C．	SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
	D．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质

12．将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

H2SO4溶液

C．

MgSO4溶液

D．

FeCl3溶液

11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

CO2

D．

SO2

10．下列关于物质的量的叙述正确的是（　　）

	A．	1molNa2CO3约含有6.02×1023个Na2CO3分子
	B．	2molH2O的摩尔质量为36g/mol
	C．	标准状况下，22.4LCH4含有的电子数为10NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA