10．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟
雾产生．请分别写出a仪器和c仪器的名称：三颈（烧）瓶、球形冷凝管．
（2）请写出a中发生反应的化学方程式：．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型．试分析该同学的操作是否可行：否（填“是”或“否”），简要说明其原因：进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br₂蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br₂．
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取．

9．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
	B．	SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
	C．	SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
	D．	硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

8．下列实验现象描述不正确的是

	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D	镁条在CO2中燃烧	剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒      ②烧杯    ③托盘天平    ④量筒    ⑤药匙     ⑥胶头滴管    ⑦500mL容量瓶     ⑧细口试剂瓶
请回答下列问题：
（1）配制500mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，需用量筒量取
上述浓硫酸体积为27.2mL．
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，从上述所给仪器中选取
所需要的仪器有①②④⑥⑦⑧．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：搅拌，引流．
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有ABE（填序号）
A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线
F．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．

6．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：

已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀．
（4）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

5．Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂，MgO和N₂．某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系．限用如图装置实验（夹持装置省略）
资料信息：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
回答下列问题：
（1）利用上述装置完成实验，连接顺序为B、B、A、GF、C（填字母序号）．
（2）连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好
（3）装置A中盛装的干燥剂可以是②④（填序号）
①浓硫酸   ②无水CaCl₂   ③碱石灰    ④五氧化二磷
（4）装置F的作用是除去过量的二氧化氮气体．
（5）要确定产物中有N₂生成，观察到的实验现象为装置C中液面下降，D中出现水，确定产物中含有Mg₃N₂的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（6）已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生N₂的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO₂=Mg₃N₂+8MgO+N₂．

4．铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜．
火法炼铜：将辉铜矿（Cu₂S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体．
湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成含Fe³⁺，Cu²⁺的溶液．某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO₄•7H₂O）的工艺如下：K_sp=2.2×10^-30，K_sp=2.6×10^-39
（1）火法炼铜发生反应的化学方程式为Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂．
（2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（写出一条即可），试剂X为CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃，试剂a为稀H₂SO₄．
（3）配平反应I的化学方程式：
4 CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄=4 CuSO₄+2 Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O
（4）已知：常温下K_sp=2.2×10^-20，K_sp=2.6×10^-38．加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-8mol/L，若要此时不出现Cu（OH）₂沉淀，则溶液中的c（Cu²⁺）最大不超过2.2mol/L．
（5）由滤液得到绿矾的操作为蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

3．阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
（1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂ ④H₂O ⑤Ca（OH）₂悬浊液  ⑥CaCO₃，其中属于电解质的是B
A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
（2）请从化学视角分析诗句中主要物质所发生的系列变化，未涉及反应类型有A；
A．氧化还原反应           B．化合反应          C．分解反应
（3）碳酸钙在工业上用途甚广，下列工业生产中用石灰石作为原料的是A；
①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
（4）大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生SO₂，为此，可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，SO₂最终转化为CaSO₄；
（5）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．生石灰属于  碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（6）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：


①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、干燥．
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是NH₄⁺；
检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．

2．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯物质的量分数随时间变化如表所示：

时间/（min）	0	2	5	6	9	10
χ（乙苯）	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

（1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0-5分钟内的速率υ（Cl₂）=0.32mol•L^-1•mim^-1．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
（2）图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是该反应正方向放热，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
$\stackrel{催化剂}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124kJ/mol
（3）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式K_χ=$\frac{λ（氢气）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体物质的量分数）．
（4）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件下加入水蒸气，体积增大，使反应体系减压，平衡正向移动．

1．在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，则该氧化物可能是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

CuO

D．

Cu2O