20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

A．

v（D）=0.4mol/（L•s）

B．

v（C）=30mol/（L•min）

C．

v（A）=0.15mol/（L•s）

D．

v（B）=0.9mol/（L•s）

19．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH₃-CH═CH-CH₃可表示为有一种有机物X的键线式如图所示．
（1）X的分子式为C₈H₈．
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物．则Y的结构简式是．
（3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式．
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是．

18．I、乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：
2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（1）反应中应加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反应中温度计的位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（3）该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈液态．
（2）苯和甲烷中含碳量较高的是苯．
（3）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯．
（4）写出苯与溴单质反应的化学方程式．

17．实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL：

（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）某同学欲称量 NaOH 的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯 的实际质量为27.4gg；要完成本实验该同学应称出 NaOH 的质量10.0g．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                     
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

16．氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ．mol^-1，下列判断不正确的是（　　）

	A．	反应物能量总和大于生成物能量总和
	B．	反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量
	C．	2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ．mol-1
	D．	当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量

15．1mol H₂燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
	C．	2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

14．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO₄做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H₂S．
（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→水→浓H₂SO₄．
（4）装置图中，加热F的方法叫水浴加热，所选用温度计F的量程表示正确的是B（填代号）．
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．

13．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃  d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO₂．
（5）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→b→cf，
装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气．E中反应的离子方程式SO₂+2OH=SO₃²⁺+H₂O．

12．亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气（或稀有气体），上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O₂氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
（3）A中盛装浓HNO₃的仪器名称为分液漏斗，A装置中反应的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式为3MnO₄^-+5NO+4H⁺═3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.48g．

11．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如图流程：

（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为硫酸，试剂X选用铁屑
（2）固体1成分的化学式是SiO₂，固体2成分的化学式Al（OH）₃
（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．