10．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

	A．	2-甲基丙烷		B．	环戊烷
	C．	2，2，3，3-四甲基丁烷		D．	3-甲基戊烷

9．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是ad（多选、错选不得分）．
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l．
②简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照．
（3）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-）（选填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃时CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5 mol•L^-1，向a L CH₃COOH溶液中加入bmolCH₃COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH₃COOH溶液的浓度为$\frac{b}{180a}$mol•L^-1．

8．有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
	B．	若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
	C．	若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
	D．	3种溶液中，由水产生的c（H+）大小顺序是①＞③＞②

7．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与 否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）

	化学事实	类推结论
A	卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜Iz2	氢化物沸点：FH＜HCI＜HBr＜HI
B	用电解熔融MgCI2可制得金属	用电解熔融NaCI也可以制取金属钠
C	将CO：通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D	AI与S加热时直接化合生成AI2S3	Fe与S加热时也能直接化合生Fe2S3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）?3C（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	C 的生成速率与 C 的分解速率相等
	B．	单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC
	C．	容器内压强不再变化
	D．	混合气体的物质的量不再变化

5．现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
（3）实验2通入足量Cl₂的目的是将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺；涉及的化学反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）如何检验溶解样品中含有Fe²⁺．
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为2：3．

4．4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（已知FeS₂中Fe为+2价）的反应中被氧化的元素是（　　）
①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④O（0）⑤S（+4）

A．

①和③

B．

只有④

C．

只有③

D．

只有①

3．下列关于氯水的说法不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
	B．	新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
	D．	活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空气中加热生成Cu O
假设1：红色粉末是Cu₂O
假设2：红色粉末是 Fe₂O₃
假设3：红色粉末是 Fe₂O₃、Cu₂O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
（1）若假设2成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃．你认为这种说法合理吗？不合理；简述你的理由当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（不需要写方程式）
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃ 和 Cu₂O 的混合物，写出发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
经实验分析，确定红色粉末是Fe₂O₃ 和 Cu₂O 的混合物
（4）实验小组欲用加热法测定 Cu₂O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（n-m）g}{mg}$×100%．

1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是（　　）

A．

合成氨工业

B．

金属冶炼

C．

石油工业

D．

海水综合利用