20．化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是（　　）

选项	用途	解释
A	可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板	Fe3+的氧化性强于Cu2+
B	碳与石英反应可冶炼粗硅	碳的非金属性比硅强
C	四氯化碳可用于灭火	四氯化碳的沸点高
D	酸性KMnO4溶 液可漂白织物	KMnO4有强氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）根据价键规则，写出H₂CO₃的结构式．
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是abcd（填序号）
a．气态氢化物的稳定性强弱           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO           d．比较在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．  请判断该溶液中：c（CN^-）  c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN^-的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^-浓度为0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-，乙中反应的离子方程式为2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+H₂O+3Cl^-．
②上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果．若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO₂、N₂外，还可能含有的杂质气体是HCl、Cl₂，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN^-被处理的百分率为90%．
（5）装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO₂进入戊，影响对产物的测定．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2N_A
②Na₂O₂固体与水反应生成0.5molO₂时转移电子数为N_A
③1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和小于0.1N_A
④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3N_A．

A．

4个

B．

3个

C．

2个

D．

1个

17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	B．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
	C．	SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品
	D．	纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

16．下列不能表示2mol HCl的是（　　）

	A．	2mol/L的稀盐酸1L		B．	73gHCl
	C．	44.8LHCl		D．	1.204×1024个HCl分子

15．下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

	A．	少量金属钠密封保存在水中
	B．	新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
	C．	氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
	D．	氢氟酸保存在塑料瓶中

14．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	SiO32-  K+  Fe3+  Cl-		B．	NO3-  K+  Mg2+  SO42-
	C．	ClO-  Na+  HCO3-  SCN-		D．	SO42-  Mg2+  Cl-  H+

13．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质用于制作光导纤维
	B．	Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
	C．	SO2可以用来漂白面条
	D．	N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

12．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
（6）将等体积的AlCl₃与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl₃）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

11．泡沫灭火器中的小苏打溶液放在铁筒，Al₂（SO₄）₃溶液放在塑料筒，理由分别是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是为了抑制Fe²⁺的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化成Fe³⁺．将AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．