10．甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品（碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
	B．	分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
	C．	4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
	D．	常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

8．钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（　　）

	A．	2H++2e-═H2↑		B．	2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	Fe-2e-═Fe2+		D．	4OH--4e-═O2↑+2H2O

7．下列关于阿伏加德罗常数N_A说法错误的是（　　）

	A．	18gH2O所含电子数为10NA
	B．	常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NA
	C．	1molNa2O2所含阴离子数目为NA
	D．	11.2L氢气中所含原子数为NA

6．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
根据上图回答下列问题：
（1）写出A和D的结构简式：ACH₂=CH₂，DCH₃CH₂OH．
（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，其中②属于加成反应．
②CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl；
⑤CH₃-CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃-CH₂Cl+HCl．
（3）写出实验室中制取F的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，．

5．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：
A．CH₃CH₂CH₂COOH                    B．
C．             D．
E．                       F．         G．
（1）其中，可看做酚类的是G（填写字母，下同）；可看做醇类的是B；可看做酯类的是D；属于苯的同系物的是C．
（2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称羧基、碳碳碳双键．

4．下列除杂方法正确的是（　　）

	A．	乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
	B．	乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气
	C．	乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气
	D．	溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

3．既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A．

苯

B．

乙烷

C．

聚乙烯

D．

丙烯

2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
	B．	由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
	C．	A分子中存在两类共价键
	D．	A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有

1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）明矾净水解反应为A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，Al（OH）₃（胶体）可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．
①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是B（填“A”或“B”）；
②写出通电后阳极区的电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑．