20．下列事故处理正确的是（　　）

	A．	钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火
	B．	眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
	C．	少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	熄灭酒精灯可直接用嘴吹

19．现有下列十种物质：
①H₂； ②Al₂O₃； ③CH₄； ④CO₂； ⑤H₂SO₄； ⑥Ba（OH）₂；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl₃
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（1）

分类标准	酸性氧化物		非电解质
属于该类的物质		⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁达尔现象加以鉴别．

18．下列溶液中的Cl^-浓度与100mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液		B．	50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液		D．	50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO₄^2-（高铁酸根离子）
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm．
（2）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷电路板．写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂．检验反应后溶液中还存在Fe³⁺ 的试剂是KSCN溶液．
（3）在下列化学方程式中：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是Fe（OH）₃，生成1molNa₂FeO₄转移电子数目为3N_A．

16．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：28.6g．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用．  其中引起所配溶液浓度偏高的有①（填序号）．

15．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市．镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H₂O═2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为Cd
	B．	放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 g
	C．	放电时，电子从正极流向电源的负极
	D．	充电时，Cd极板应与外电源的正极相接

14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先检查装置气密性，
再加入实验药品．接下来关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）装置B中试剂可以为②（选正确序号填空）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③P₂O₅④还原铁粉
若去掉装置B，则导致测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100% （用m₁、m₂表示）．

13．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO₂．写出所发生的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，进入装置C的气体中所含杂质是HCl、H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）₂产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（4）若将该实验中残留的Cl₂，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO₃；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO₃的存在．由上述事实推测，Cl₂、HIO₃、HBrO₃的氧化性由强到弱的次序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

12．卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是有白雾产生
（2）欲检验Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl的混合溶液中的Cl^-，正确的操作方法是取样，加过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl^-
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取、增大固体表面积有利于溶解．
（4）将0.01molCl₂通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl₄，振荡，则CCl₄层的颜色是紫红，分离CCl₄层和水层的操作名称是分液，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有分液漏斗．

11．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
①Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高温}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑；   
②CaCO₃+SiO₂$\stackrel{高温}{→}$CaSiO₃+CO₂↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有bc（选填编号）．
a．范德华力     b．离子键    c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有3种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS₂的原因是两者都为分子晶体，且结构相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德华力大，故CS₂熔沸点高于CO₂．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径大（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol．