10．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（　　）

	A．	NO2和H2O		B．	SO2和NaOH溶液
	C．	NH3和H2O		D．	H2、O2混合气体与饱和食盐水

9．下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（　　）

	A．	除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
	B．	用四氯化碳可以从碘水中萃取碘
	C．	Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
	D．	既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，也可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2

8．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液
	B．	图象中a点的导电能力小于c点
	C．	图象 I代表CH3COOH溶液的稀释
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

7．常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
（2）又已知MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
A只有还原性   B还原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为22.4L．

6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
	B．	“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
	C．	五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
	D．	已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

5．已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式：XCl₂、YSO₂、AHCl、BH₂SO₄、CFeCl₃．
（2）反应①的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，已知反应②的产物为FeCl₂、HCl和H₂SO₄，试写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

4．下列物质中，属于电解质且能够导电的是（　　）

A．

Cu丝

B．

熔融的MgCl2

C．

固体NaCl

D．

蔗糖

3．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）

	A．	Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
	B．	NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去
	C．	Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1：2
	D．	分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
	B．	Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑
	C．	将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
	D．	金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好．其未被锈蚀的主要原因是（　　）

	A．	铝不易发生化学反应
	B．	铝的氧化物易发生还原反应
	C．	铝不易被氧化
	D．	铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用