20．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Cu2+、Br-、S2-		D．	NH4+、Al3+、Ac-、NO3-

19．按要求书写离子方程式
（1）稀硝酸与铜加热条件下反应；3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（3）浓盐酸与二氧化锰共热：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

18．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板 两端的压强相同．标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH₃、H₂ 的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲室的质量为 11g．

（1）甲室中 NH₃、H₂ 的物质的量之比为3：2．
（2）经过查资料知道 HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH₃完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“2”处（填数字）．

17．工业上常用加入K₂Cr₂O₇氧化剂的办法氧化Na₂SO₃，现已知1mol K₂Cr₂O₇能把3mol Na₂SO₃恰好氧化为Na₂SO₄，K₂Cr₂O₇被还原为Crⁿ⁺，则n的值为（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

16．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．

二氧化碳、BaSO4

B．

盐酸、蔗糖

C．

KNO3、乙醇

D．

NaOH、氯气

15．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（　　）

	A．	依据图甲可判断正反应为吸热反应
	B．	在图乙中，虚线可表示压强增大
	C．	若正反应的△H＜0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
	D．	由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

14．下列有关性质的比较，用元素周期律解释不合理的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＜H3PO4		B．	非金属性：Cl＞Br
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	稳定性：HF＞HCl

13．下列方法，能达到实验目的是（　　）

	A．	通过蒸馏，分离苯和硝基苯的混合物
	B．	电解AlCl3，可得金属铝
	C．	将MgCl2溶液蒸干，可得无水MgCl2
	D．	用过滤的方法，从碘水中提取碘

12．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓硝酸有酸性和氧化性
B	CO2通入BaCl2溶液中	有白色沉淀出现	生成了BaCO3沉淀
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D