5．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm³；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g．
Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示．

（1）仪器A的名称为冷凝管，A的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
A．50mL    B．100mL     C．250mL     D．500mL
Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯．
（3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．
（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：重结晶．

4．某举小组模拟设计工业流程制备无水FeCl₃，并进行了有关Cl₂性质的实验．小组查阅了资料，得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了如下实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通往干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷冷却后，停止通入Cl₂，并用于干燥的Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热；
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有②⑤（填步骤序号）；
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置D中的玻璃仪器名称为细口瓶；
（5）装置D中红色全部褪色，小组认为可能是由于碱溶液被中和或者酚酞被氧化．写出检验酚酞是否被氧化的试剂：氢氧化钠溶液；在虚线框中画出尾气吸收装置并注明试剂．
（6）装置E中反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，可作为一种广谱型的消毒剂．实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体（NaClO₂）与纯净的氯气反应：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体，用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂．

（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂++Cl₂↑+2H₂O．
（2）F处应选用的收集装置是②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是d（填接口字母）．

（3）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是②④⑤．

2．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　） 
①绿矾　②氢氧化铁　③氯水　④亚硫酸钠　⑤过氧化钠．

A．

全部

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②③⑤

1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

15．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）写出仪器X的名称分液漏斗．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好．
（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为无色溶液变蓝色．
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是氯气中的水蒸气，为达到预期现象，应如何改进装置在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl₂．

14．请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO₃）₂]的组成Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH₂）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS₂）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
②已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，写出FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

13．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食盐和冰醋酸熔化
	C．	液溴和金刚石的气化		D．	纯碱和烧碱的熔化

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
	B．	32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2
	C．	1L 1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA
	D．	71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

11．将按等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO₃）₂的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．

A．

仅①和④

B．

仅①和③

C．

仅②和③

D．

仅②和④