5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（　　）

A．

CO2

B．

NaHSO4

C．

HCl

D．

KAl （SO4）2

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
	B．	物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
	C．	石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
	D．	使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应

3．在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）．
（1）甲组同学设计装置A拟制取SO₂和CH₄．

①装置A中导管X的作用是使硫酸顺利滴入烧瓶中．
②若用稀硫酸与Na₂SO₃制取SO₂，反应需适当加热，其原因是SO₂易溶于水，加热使H₂SO₃分解并减小SO₂的溶解度以得到较多的SO₂．
③稀硫酸与Al₄C₃在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为Al₄C₂+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH₄和SO₂并结合下列装置验证反应：CH₄+2SO₂$\frac{\underline{\;铝基氧化铜\;}}{450-500℃}$CO₂+2H₂O+2S生成的单质S和CO₂．
①装置B有三个作用，分别是干燥CH₄、SO₂，充分混合CH₄、SO₂和观察气泡以便调节CH₄和SO₂的流速比约为1：2．
②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E（每个装置只用一次）．
③装置G中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
	C．	常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
	D．	对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行

1．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C16H18O9
	B．	0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应
	C．	能发生取代反应和消去反应
	D．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20．如表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）

	不纯物质	除杂试荆	分离方法
A	NH4Cl溶液（AlCl3）	NaOH溶液	过滤
B	蛋白质溶液（NaCl）	蒸馏水	渗析
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	四氯化碳（I2）	NaOH溶液	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列有关实验的选项正确的是（　　）

A．配制0.10mol/L NaOH溶液	B．观察Fe（OH）2的生成	C．除去氯气中的氯化氢	D．记录滴定终点读数为12.20mL

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
	B．	分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
	C．	淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
	D．	甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料

17．Be（OH）₂是两性的，跟强酸反应时生成Be²⁺，跟强碱反应时生成BeO₂^2-．现有三份等物质的量浓度、等体
积的BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种
溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三种溶液对应的图象正确的是（　　）

A．

⑤③①

B．

②③④

C．

③⑤④

D．

③②①

16．标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法错误的是（　　）

	A．	水最终会充满整个烧瓶
	B．	所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
	C．	所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
	D．	将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为$\frac{1}{22.4}$mol•L-1