15．已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

	A．	电负性：As＞Cl＞P		B．	热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
	C．	第一电离能：Br＞Se＞As		D．	酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

14．已知NaOH+Al（OH）₃═Na．向集满 CO₂的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）

	A．	CO2+2OH-═CO32-+H2O		B．	Al2O3+2OH-+═2 AlO2-+H2O
	C．	Al3++4OH-═AlO2-+2H2O		D．	2 Al+2OH-+6H2O═2 AlO2-++3 H2↑

13．某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe²⁺，某学习小组设计了如图实验步骤：

（1）A溶液中溶质的化学式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是有少量Fe²⁺被空气中的氧气氧化为Fe³⁺．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，因产生Fe³⁺，溶液变成血红色．
（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe³⁺被还原成Fe²⁺导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，观察到溶液颜色没有变化现象即可证明．
（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入过量H₂O₂溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
则该药品中铁的质量分数为28%．

12．下列离子方程式，书写正确的一项是（　　）

	A．	向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
	B．	向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu

11．下列说法中，正确的一项是（　　）

	A．	因为Cu可以导电，所以Cu是电解质
	B．	因为NaHSO4可以电离出H+，所以属于酸
	C．	武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝
	D．	造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO2

10．下列关于胶体的说法中，正确的是（　　）

	A．	胶体一定是均一、透明、介稳的		B．	用丁达尔效应区别胶体和溶液
	C．	可以用滤纸来分离胶体和溶液		D．	胶体只能在液体中形成

9．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NA
	B．	标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 L
	C．	任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子
	D．	通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L

8．下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（　　）

	A．	制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置
	B．	稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌
	C．	在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体
	D．	向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠

7．下列化合物中，属于碱的是（　　）

A．

MgO

B．

SO2

C．

H2SO4

D．

Ca（OH）2

6．已知反应：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成化合物A，其结构为：下列说法不正确的是（　　）

	A．	化合物A和HBr 按照物质的量1：1加成时，有三种不同的产物
	B．	该反应的原理是加成反应
	C．	合成A的原料可能是：丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯
	D．	合成A的原料可能是：2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯