15．写电离方程式
（1）硫酸钠Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（2）碳酸铵（NH₄）₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-
（3）氨水NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）醋酸CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．

14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
	B．	加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
	C．	加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
	D．	滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

13．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

回答下列问题：
（1）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ ；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大．
（2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（3）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出充电时电池反应方程式LiCoO₂+6C=Li_1-xCoO₂+Li_xC₆．
（4）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li⁺从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄（填化学式）．

12．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：+CH₃COOH?+H₂O
实验参数：

名称	式量	性状	密度/g/cm3	沸点/℃	溶解度
苯 胺	93	无色油状液体，具有还原性	1.00	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

实验装置：（见图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105^?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗     B． 用少量热水洗   C． 用少量冷水洗        D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）

11．有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种．向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀．则下列结论正确的是（　　）

	A．	原气体中肯定有SO2，可能有HCl		B．	原气体中肯定没有H2S、HBr和CO2
	C．	原气体中肯定有SO2和 HCl		D．	原气体中肯定没有CO2

10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，正确的是（　　）

A．

最后溶液为无色

B．

最后溶液为蓝色

C．

溶液仍为紫色

D．

最后溶液为红色

9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）

	A．	1 g H2和8 g O2
	B．	常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
	C．	0.1 mol HCl和2.24 L He
	D．	150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

	A．	使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
	B．	推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
	C．	CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
	D．	利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

7．在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，含有手性碳原子的有机物具有光学活性，下边有机物含有一个手性碳原子（*C表示手性碳原子），具有光学活性．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应（　　）
①加成②氧化③加聚④酯化⑤水解⑥消去⑦缩聚．

A．

只有①②③

B．

只有④⑤⑥

C．

只有①②④⑤⑥

D．

以上都可以

6．该小组同学用三室式电渗析法处理含Na₂SO₄的废水，原理如图2所示．采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品．
①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．通过阴离子交换膜的离子数＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是H⁺在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH^-浓度增大，pH增大
 ③当电路中通过1mol电子的电量时，阳极生成气体的物质的量为0.25mol．