5．已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．
试填空：
（1）环丙烷、环丁烷与Cl₂的反应是加成反应（填反应类型）；
（2）由环丁烷和Cl₂为原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl（填结构简式），然后再由它通过消去反应（填反应类型）即得到1，3-丁二烯．
（3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C₁₆H₂₄O₄．一定条件下可以它们可发生下述转化：
写出A和C物质的结构简式：A；C；
写出下列反应的化学方程式：B→D：；E→F：．

4．在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入1molO2，平衡正向移动，平衡常数不变
	B．	降低温度，正反应速率先减小后增大
	C．	平衡时SO2气体的转化率为50%
	D．	该条件下反应放出0.5QkJ的热量

3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为Na₂S．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．
（5）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．

2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	将H2S气体通入Fecl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
	B．	Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
	C．	将Cl2和SO2体积比1：1同时通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
	D．	将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

20．对下列实验装置图，有关说法不正确的是（　　）

	A．	图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸＞碳酸＞硅酸
	B．	图乙制备金属锰
	C．	图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL
	D．	图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
	B．	Na2O2的摩尔质量为78g
	C．	0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
	D．	1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子

18．下列实验操作或方法中，正确的是（　　）

	A．	海水淡化------蒸馏
	B．	将碘单质从沙子提取出来--------过滤
	C．	盐水中获得食盐--------萃取分液
	D．	稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中

17．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（　　）

A．

Mg

B．

SO2

C．

Zn2+

D．

Cl-

16．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3
	B．	用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量
	C．	氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
	D．	滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率