15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
（2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H₂R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）．

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
	B．	使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
	C．	常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
	D．	常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
	B．	1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
	C．	乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
	D．	等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

12．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

（1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃．
（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；乙与过量CO₂反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．丁生成戊的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

11．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出化学式：AAl，乙NaAlO₂．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
②乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为2mol，转移电子的数目为6N_A．

10．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
    操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）图I中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl．
（3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液．（已知：Na₂SO₃溶液显碱性，Na₂SO₄溶液显中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞都氧化了．
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na₂SO₃的最佳实验方案是bd．
a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．

9．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是（　　）

选项	a	b	c	现象	结论	装置
A	稀盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色胶状沉淀生成	H2CO3酸性大于H2SiO3
B	浓盐酸	MnO2	石蕊 试液	石蕊试液先 变红后褪色	氯气具有漂白性
C	稀硫酸	锌粒	水	一段时间有气泡	反应生成了H2
D	NaOH溶液	Al	水	产生大量气泡	Al能与NaOH 溶液反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（　　）

A．

氧化铝刚玉坩埚

B．

铁坩埚

C．

石英坩埚

D．

陶瓷坩埚

7．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	右边电极上生成物质的质量：①=②
	B．	两级上产生气体的体积：①＜②
	C．	溶液的pH变化：①增大，②不变
	D．	电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑

6．根据反应式：①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu    ②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
（　　）

A．

Fe2+、Fe3+、Cu2+

B．

Fe2+、Cu2+、Fe3+

C．

Cu2+、Fe2+、Fe3+

D．

Fe3+、Cu2+、Fe2+