5．现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1  ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g
实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe₂O₃6.40g
根据实验回答下列问题：
（1）证明混合物中存在Fe²⁺的方法：取混合物溶液少许于试管中滴入高锰酸钾溶液褪色证明含亚铁离子，或滴入K₃[Fe（CN）_n]溶液变蓝色证明亚铁离子存在
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（3）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl₂的反应：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
（4）若实验需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、250ml容量瓶
②下列有关配制过程中说法错误的是BD（填序号）．
A．用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH
B．将称量的NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中    D．未冷却溶液直接转移
E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
（5）该小组取来的样品中含有FeCl₂的质量为5.08g．

4．甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：
（2）甲基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族．

3．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO₃^2-．
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN  B．HClO  C．H₂CO₃  D．CH₃COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是C（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于5；要使0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu2⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为6．

2．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K₂，合并K₁．B为负极，A的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）打开K₁，合并K₂．E为阴极，F极的电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
检验F极产生气体的方法是用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是AE，原因是A极上O₂放电产生OH^-，E极上水放电产生H₂和OH^-，均导致电极区域呈碱性．

1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	3v逆（B）=v正（C）		B．	容器内压强不再改变
	C．	混合气体密度保持不变		D．	c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

20．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO₂的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（　　）

A．

升高温度

B．

分离出CO（NH2）2

C．

缩小容器体积

D．

使用催化剂

19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生
	B．	两烧杯中溶液的pH均增大
	C．	甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片
	D．	乙中产生气泡的速度比甲快

18．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（　　）

	A．	向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
	B．	向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
	C．	将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
	D．	往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	NH3的比例模型：		B．	氯原子的结构示意图：
	C．	HCl的电子式：		D．	次氯酸的结构式：H-O-Cl

16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

A．

NaOH溶于水

B．

蜡烛燃烧

C．

干冰气化

D．

碘升华