5．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（　　）

	A．	氮元素的非金属性较弱		B．	氮原子半径较小
	C．	氮气是双原子分子		D．	使N≡N键断裂需要很高的能量

4．下列措施不会影响水的电离平衡的是（　　）

	A．	恒温条件下向水中加入少量Na2SO4固体
	B．	将水加热煮沸
	C．	恒温条件下向水中通入SO2气体
	D．	恒温条件下向水中通入氨气

3．下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应
	B．	A+B$\stackrel{500℃}{→}$C；D+E$\stackrel{100℃}{→}$F
	C．	相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
	D．	G+H→W+Q（Q＞0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应

2．判断溶液为中性的依据是（　　）

	A．	c（OH-）=1×10-7mol/L		B．	c（H+）=1×10-7mol/L
	C．	c（OH-）=c（H+）		D．	pH=7

1．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（　　）

	A．	将稀硫酸改用浓硫酸		B．	向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
	C．	向稀硫酸中加入硫酸钠固体		D．	给装置中发生反应的部分加热

20．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是（　　）

	A．	豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
	B．	将NO2气体冷却后颜色会变浅
	C．	熟石膏转化为生石膏
	D．	工业制液态氧

19．固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：CO₂+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
某科学实验小组将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）图中a点时，正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．
（2）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是A（填答案编号）．
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线I改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．

18．下列关于电解质的有关叙述中正确的是（　　）

	A．	电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强
	B．	熔融态能导电的物质一定是离子化合物
	C．	强极性键的共价化合物不一定都是强电解质
	D．	多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

17．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

氯水

B．

Cu

C．

NH3

D．

CaO

16．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是A．
A．c（H⁺）             B．c（H⁺）•c（OH^-）         C．c（H⁺）/c（HF）        D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）25℃时，在20mL0.1mol•L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na₂CO₃水解的化学方程式Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH
（5）简要说明NaHCO₃溶液显碱性的原因HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度．