14．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化为Sn⁴⁺；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
实验室欲用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）
（1）A装置中发生反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中盛放锡粉的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（3）该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
（4）装置尾部的干燥管的作用是吸收空气中的水蒸气，且吸收未反应完的氯气．

13．碳酸锶SrCO₃不溶于水，溶于稀盐酸．为提高锶资源的综合利用，工业上以碳酸锶（杂质为含Ba、Fe的化合物）为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示．
已知：SrSO₄、BaSO₄、Fe（OH）₃的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10、2.6×10^-39；SrCl₂•6H₂O的摩尔质量为267g/mol．
请回答下列问题：
（1）锶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO₃与盐酸反应发生的离子方程式为SrCO₃+2HCl=SrCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）滤渣2的主要成分是氢氧化铁．
（3）加入SrO的实验目的是促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀．
（4）加入H₂O₂后发生的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）若滤液1中c（Ba²⁺）=10^-6mol/L，此滤液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×10⁵．
（6）操作1应为蒸发浓缩、冷却结晶．
（7）实验结束得产品mg，将产品配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入指示剂铬酸钾，用0.01mol/L的AgNO₃标准溶液进行滴定实验，消耗标准液50mL时达到滴定终点（已知AgCl的溶解度为1.8×10^-3g/L，砖红色难溶物Ag₂CrO₄的溶解度为2.0×10^-2g/L）．滴定终点的实验现象是出现砖红色深沉淀，产品中SrCl₂•6H₂O的质量分数为$\frac{1.335}{m}×100%$．

12．实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示（夹持仪器已省略）．

（1）仪器A的名称为球形冷凝管．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（4）装置丙的作用为除去Cl₂中的HCl．
（5）若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（6）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，次方法得到的产品中的杂质为硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是蒸馏，该操作中需要使用的玻璃仪器是酒精灯、接液管、锥形瓶和蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有H₂SO₄．或取反应后的产物直接加BCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H₂SO₄．

11．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）加入NaClO₃饱和溶液会发生如下反应：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，
请利用该反应，结合如图2，制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO₃饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③趁热过滤；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤．
（4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O（其相对分子质量为299）含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至终点．此过程中反应的离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
（5）写出步骤2中发生的离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶、滴定管．
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏小．（填“大”或“小”）．
（7）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg （OH）₂下列关于该电池的说法错误的是（　　）

	A．	Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+
	B．	这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀
	C．	活性炭电极上发生氧化反应
	D．	电池工作时实现了化学能向电能的转化

9．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：

（1）黑色固体的化学式为CuO，淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）反应（II）的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑．

8．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃．若CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃与CH₂=CHCH₂CH₃的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为（　　）

A．

2，4，5，6

B．

3，4，5，6

C．

2，3，4，5

D．

4，5，6，7

7．在含有大量的Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A．

CO32-

B．

NO3-

C．

H+

D．

Fe3+

6．下列气体可用向上排空气法收集的是（　　）

A．

NH3

B．

H2

C．

Cl2

D．

CH4

5．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（　　）

号序	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	FeSO4	CuSO4	加入足量铁粉后过滤
③	O2	CO2	依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
④	CaO	CaCO3	加入稀盐酸，再蒸发

A．

①④

B．

②

C．

②④

D．

②③