4．某同学欲配制100mL 0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是100mL容量瓶；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度偏小 选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．

3．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）

	A．	CH4没有同分异构体		B．	CH3Cl没有同分异构体
	C．	CH2Cl2没有同分异构体		D．	CCl4没有同分异构体

2．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

1．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃-$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O（g），写出反应方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃0₄+4H₂．
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式，并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+2KOH-1K₂FeO₄+3KNO₂+1H₂O．

20．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图2中a发生装置进行实验．
（2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）．
（3）用5.35g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24L．（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g•mol^-1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（6）F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展应用】
（7）某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）．

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广．如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O该反应中氨气体现还原性（填“氧化性”或“还原性”）．请你列举出氨气的另一种用途①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料
	B．	NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
	C．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
	D．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

18．用如图所示装置制取氯水、氯酸钠、次氯酸钠．
（1）保存氯水的方法是保存在棕色细口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸钙，形成的溶液分为两份，一份加热有白色沉淀产生，另一份加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，加入碳酸钙形成的溶液中溶质的成分是Ca（ClO）₂．
（2）制备KClO₃需在70℃～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．
（3）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO₃，当n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：a时，该反应中n（Cl₂）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
（5）KClO₃、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

17．硼是工业生产和国防科技的重要原料，以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，含有少量A1₂O₃和SiO₂杂质）为原料．生产硼的流程如下：

请回答：
（1）Mg₂B2O₅•H₂O中B元素的化合价为+3．
（2）“碳解”时生成Na₂B₄O₇的离子方程式为2Mg₂B₂O₅+CO₃^2-+3CO₂=B₄O₇^2-+H₂O+4MgCO₃．
（3）凋节溶液pH为5的目的为使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）从滤液2中得到MgCl₂时的操作方怯为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，将晶体在干燥HCl的热气流中加热．
（5）制备B单质时，需适当补充Mg．理由为使B₂O₃充分反应．

16．（1）一定温度下，K_sp[Mg₃（PO₃）₂]=6.0×10^-29，K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^-26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加人Na₃PO ₄，先生成Mg₃（PO₄）₂沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10^-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10^-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．
②加入NH₃•H₂O调节PH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣II中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O4时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，下列叙述正确的是D

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c（SO₄^2-）比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）都变小
C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀．溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO₄^2-）比原来的大．

15．三氯氧磷（POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl₃中P的化合价为+5．
（2）写出在反应釜中通过氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式：PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（3）通过佛尔哈德法（以铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]作指示剂的一种银量滴定法）可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用cmol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用NH₄SCN溶液体积．
已知：AgCl、AgSCN均为白色沉淀：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作，则所含元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）