14．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L^-1的氢氧化钠溶液230mL．
（1）应用托盘天平称取5.0g氢氧化钠固体．
（2）配置中的操作还有：①溶解；②冷却至室温；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

13．氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备．实验室中以红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料制备CrCl₃•6H₂O的流程如图1：

已知：①Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；
②CrCl₃•6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）碱溶的目的是将红矾钠（或Cr₂O₇^2-）转化为铬酸钠（或CrO₄^2-），所加40%NaOH不宜过量太多的原因是避免还原时消耗过多盐酸．
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式10H⁺+2CrO₄^2-+CH₃OH=2Cr³⁺+7H₂O+CO₂↑．
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH计               B．pH试纸         C．酚酞溶液
（4）使用图2装置从滤液中分离出CH₃OH．
①图2中仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH₃OH循环使用．有的同学认为，该过程中需
要加入CaO，防止水随CH₃OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：没有必要，CH₃OH参与反应的体系中有水．
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）₃制备CrCl₃•6H₂O的实验方案：将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2～3次，低温干燥，得到CrCl₃•6H₂O．（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

12．工业上曾用电解60%硫酸溶液（或硫酸氢钾、硫酸氢铵浓溶液）制取过氧化氢，其生产流程如图：

下列说法错误的是（　　）

	A．	电解硫酸或酸式硫酸盐溶液，阳极反应为2SO42--2e-═S2O82-
	B．	S2O82-具有强氧化性，H2S2O8是二元强酸
	C．	减压蒸馏的目的是为了减少H2O2分解，蒸馏得到的另一组分可循环利用
	D．	由溶液A转化为溶液B发生了氧化还原反应

11．实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）．过程如下：
已知：①PH＞4时，Fe²⁺易被氧气氧化 ②相关物质的溶解度曲线如图2．
（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na₂CO₃溶液的作用是除油污．
②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe²⁺和NH₄⁺的水解；二是防止亚铁离子被氧化．
③操作Ⅰ是为了得到（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤．那么过滤时适宜的温度为60℃左右．
④检验FeC₂O₄•xH₂O沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度．已知酸性条件下MnO₄^-转化为Mn²⁺，写出MnO₄^-与Fe²⁺反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄•xH₂O．请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ
	C．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化剂}$   2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

9．置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

8．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图（略去部分反应物和生成物）：
（1）写出下列物质的化学式：甲Al₂O₃丙H₂O
（2）写出下列变化的反应方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
②乙溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的质量为2.7g．

7．（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO₂气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体．
请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1，如果有6.72L Cl₂（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为0.5N_A
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值为3；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，将其化学式改写成氧化物形式为2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

6．将过量的CO₂分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO₂溶液②Ca（OH）₂溶液③饱和Na₂CO₃溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（　　）

A．

3支

B．

2支

C．

1支

D．

0支

5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	热的纯碱溶液去油污效果好
	B．	新制的氯水在光照条件下颜色变浅
	C．	收集氯气用排饱和食盐水的方法
	D．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应