14．下列药品中，具有解热镇痛作用，可用作治疗感冒的是（　　）

A．

阿司匹林

B．

青霉素

C．

麻黄碱

D．

抗酸药

13．下列做法中不会影响食品安全的是（　　）

	A．	把色彩鲜艳的着色剂添加到婴幼儿食品中
	B．	做菜时用适量的食盐、味精和醋调味
	C．	把发霉的大米晒干并淘洗干净后做成甜酒上市销售
	D．	把过期食品下架回收，重新喷码后再上架销售

12．维生素C的结构简式为其分子式为C₆H₈O₆，也称为抗坏血酸．碘和铁是人体必需的微量元素，我国采用食盐补碘（具体为KIO₃）、酱油补铁．

11．表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H2CO3	H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11	-
H3PO4	H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K3=2.20×10-13	-
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10	-
NH3•H2O	NH3•H2O?OH-+NH4+	1.76×10-5	-
BaSO4	BaSO4（s）?Ba2++SO42-	-	1.1×10-10
BaCO3	BaCO3（s）?Ba2++CO32-	-	1×10-9

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-．
（2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）═c（C₆H₅OH）+c（C₆H₅O^-）
c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b=1.78×10^-4mol/L．
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）．
①T₂＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
③某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分子将足量的BaSO₄放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
c.40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
d.40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是A，BaSO₄的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a＞d＞c＞b        D．a＞c＞d＞b
④在BaCO₃和BaSO₄混合物悬浊液中，c（SO₄^2-）与c（CO₃^2-）之比为0.11（或1.1×10^-1）．

10．已知CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是B
A．加NaOH       B．加盐酸        C．加水        D．升高温度
已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是Na₂CO₃+2H⁺+2CH₃COO^-=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

9．反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原产物是（　　）

A．

CuSO4

B．

H2SO4

C．

H2O

D．

SO2

8．氢气用于工业合成氨  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ•mol^-1．

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇时刻对应的实验条件改变分别是
t₄加入催化剂．
t₅减小NH₃浓度．
t₇降温．
②温度为T℃时，将2nmolH₂和nmolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n=1．

7．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

盐酸

C．

汽油

D．

酒精

6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（　　）

A．

Cl-

B．

Mg2+

C．

SO42-

D．

CO32-

5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（　　）

A．

苯

B．

乙酸乙酯

C．

乙醛

D．

对二甲苯