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4.下列有机物中含有(  )种官能团
A.1B.2C.3D.4

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3.下列说法不正确的是(  )
A.苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
B.苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
C.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
D.苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)

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2.银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中,氧化银能将甲醛充分氧化为CO2;②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+;③Fe2+与Feirozine形成有色配合物;④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比).下列说法正确的是(  )
A.①中,负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B.①溶液中的H+由正极移向负极
C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4
D.④中,甲醛浓度越大,吸光度越小

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1.完成下列各题:
(1)铜与浓硝酸可发生反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32 +2NO2↑+2H2O,其中铜被氧化 (填“氧化”或“还原”),浓硝酸作氧化  (填“氧化”或“还原”)剂.在该反应中,若消耗了1mol Cu,则生成2 mol NO2
(2)3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol;1.5 mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol,所含的SO42-的物质的量是1.5mol,所含H2O的数目是15NA
(3)4种物质:①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液.其中,能使品红溶液褪色的是② (填序号,下同),焰色反应呈黄色的是,遇氯化氢有白烟产生的是①,与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是④
(4)某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝.请回答:
a.两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为FeCl3、AlCl3.向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液,可观察到:其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失;另一种溶液中的现象是②(填序号).
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
b.铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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20.制备干燥的氨气所需的药品是(  )
A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
C.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D.浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸

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19.有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测,其中正确的是(  )
①可以使溴水褪色                  
②可以和NaHCO3溶液反应
③在一定条件下可以和氢气发生反应   
④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以发生银镜反应.
A.①②③B.①③⑤C.①②④D.③④⑤

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18.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释不正确的是(  )
选项现象或事实解释或对应的离子方程式
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
A.AB.BC.CD.D

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17.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+4OH-=AlO2-+2H2O
B.铜溶于浓硫酸中并加热:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸:CO32-+H+=HCO3-

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16.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
B.大理石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铜与稀硫酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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15.肼是重要的化工原料.某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4•H2O):
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO过量时,易发生反应:
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图甲所示)
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分.
(2)分液漏斗中的溶液是D(填序号);
A、CO(NH22溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO(NH22混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化.
实验三:测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定.滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O).
(3)配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需250mL容量瓶,胶头滴管.
(4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:HCO3-+H+=C02↑+H2O.
(5)实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为10%.

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