14．火力发电厂释放出的大量NONO_x、SO₂、CO₂会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝：利用甲烷催化还原NO_x；
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH₄⁺）与后者的c（NH₄⁺）的关系是A．
A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c₁、c₂，则c₁与c₂的比值等于10⁶．
（3）脱碳：废气中的CO₂转化为甲醇（CH₃OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L^-1H₂SO₄溶液．电极c上发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺，当电池中有1mole^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为12g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

13．NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO₃^2-第一步水解的离子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．已知25℃时，CO₃^2-第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1 时，溶液的pH=9．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
A．向溶液A中加适量NaOH      B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH    D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO₂的过裎中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）=c（SO₃^2- ）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
②利用上图中数据，求反应H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-的平衡常数的数值0.27．

12．某锂离子电池用含有Li⁺的导电固体作为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C₆中，以LiC₆表示，电池反应为CoO₂+Li C₆$?_{放电}^{充电}$LiCoO₂+C₆．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C₆电极是作为（　　）

A．

阴极

B．

阳极

C．

负极

D．

正极

11．如图所示，甲池的总反应式为：CH₄+2O₂+2KOU=K₂CO₃+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
	B．	甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
	C．	反应过程中，乙池的pH逐渐减小
	D．	甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2

10．下列热化学式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1

9．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极
	B．	水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替
	C．	电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2
	D．	该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气

8．常温下，下列有关溶液中微粒浓度的判断正确的是（　　）

	A．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
	B．	H2A为弱酸，则0.1 mol．L-1NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	上图中a点溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

7．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①0.1mol/L CH₃COONa溶液  ②0.1mol/L CH₃COOH溶液（　　）

	A．	常温时，溶液中c（CH3COO-）：①＜②
	B．	加水稀释①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
	C．	向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
	D．	向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

6．甲烷的燃烧热为△H₁，氢气的燃烧热为△H₂，且△H_l＜△H₂，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H₃，则甲烷和氢气的物质的量之比为（　　）

	A．	$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$		B．	$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
	C．	$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$		D．	$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

5．亚氯酸钠（NaC1O₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学査阅资料后设计生产NaC1O₂的主要流程如图．

（1）I中发生反应的化学方程式是2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
（2）II中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2 ClO₂^-+O₂↑+2H₂O
（3）装置Ⅲ中阳极的反应是4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
（4）C1O₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
①该反应中盐酸的作用是起酸的作用
②写出实验室制氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O  说明上述两反应中盐酸作用不同的原因盐酸浓度越大，还原性越强．