4．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（　　）

	A．	水的摩尔质量是18 g
	B．	0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
	C．	1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
	D．	1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

3．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）

A	B	C	D
平衡后升温，NO2含量降低	0～2s内，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1	v正：b点＞a点，b点：v逆＞v正	恒温，t1时再充入O3

A．

.A．

B．

.B

C．

.C

D．

.D

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	B．	氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
	C．	硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+=H2O
	D．	向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O

1．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为+6
（2）①～⑧所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是①（填写序号）．若加入浓盐酸可以实现上述转化，同时还生成一种黄绿色的气体，写出化学反应方程式：
Na₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
（3）转化①也可通过下列反应实现：
Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O
用双线桥表示电子转移的方向和数目
反应中还原产物是Cr₂（SO₄）₃，反应中每转移0.4mol电子，生成I₂的物质的量为0.2mol
（4）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．

20．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（　　）

	A．	b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	电解质溶液中的H+移向a电极
	C．	若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
	D．	呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

19．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m^-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
4MnO₄^-+5HCHO+H⁺═Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10^-3mol•L^-1 KMnO₄，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用．
②取1.00×10^-3mol•L^-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．
③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次．
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用酸式滴定管量取．
（2）此实验用指示剂d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度18mg•m^-3．
（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是a．
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）．
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

18．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）

	A．	将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
	B．	容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
	C．	配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
	D．	配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

17．在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：
①2KMnO₄+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（　　）

A．

8：5

B．

6：5

C．

2：1

D．

1：1

16．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
	B．	46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
	C．	2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
	D．	0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

15．下列变化中，属于还原反应的是（　　）

A．

H+→H2O

B．

SO3→H2SO4

C．

Fe2+→Fe3+

D．

Cl2→Cl-