4．将3.2gCu溶于amol/L过量的硝酸30mL中．假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO₃^-）为0.2mol/L．求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol/L．
（2）生成的气体中NO₂的物质的量为（0.045a-0.35）mol，NO的物质的量为（0.15-0.015a）mol（均用含a的关系式表示）．
（3）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生N₂和H₂O．若NO₂和NO的混合气体的平均组成可以表示为NO_x，若相同状况下1体积NH₃与$\frac{6}{7}$体积的NO_x刚好完全反应，则x的值为1.75．

3．一定温度下，将一定量的纯醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

	A．	醋酸的电离度：c＜b＜a
	B．	溶液的pH值：b＜a＜c
	C．	蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
	D．	若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

2．下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）

	A．	S2-、K+、NO3-、SO42-		B．	H+、Na+、HCO3-、SO42-
	C．	NH4+、Al3+、NO3-、Cl-		D．	Na+、K+、S2O32-、F-

1．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时生成0.6molC．下列说法正确的是（　　）

	A．	当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
	B．	其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
	C．	其他条件不变．若增大压强，则物质A的转化率减小
	D．	达到平衡时，C的体积百分含量为35.3%

20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物　氢氧化钙　Ca（OH）2		B．	酸性氧化物　二氧化碳　CO2
	C．	酸　硫酸　H2S		D．	盐　烧碱　Na2CO3

19．氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）NH₃的电子式为．
（2）N₂H₄中N原子可达到8电子稳定结构，N₂H₄分子中含有的化学键是极性键、非极性键．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示：
已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．
（5）肼可做为火箭发动机的燃料，于氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H_1^═ -19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
	B．	升高温度变化反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
	C．	一个反应的平衡常数越大，则该反应速率也越大
	D．	化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应前后化学键总数不变

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L
	B．	1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
	C．	O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA
	D．	高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

16．我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Ag得到电子		B．	X为AgS
	C．	O2被还原		D．	每生成1 mo1X转移电子数4NA

15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．

液态氯化氢

B．

浓硫酸

C．

熔融的KOH

D．

MgCl2晶体