4．加热28.6g石碱晶体（Na₂CO₃ •10H₂O ）后得到12.4g固体残渣，则残渣的化学式是（　　）

A．

Na2CO3 •H2O

B．

Na2CO3 •2H2O

C．

Na2CO3

D．

无法计算

3．滴定管中的液面如图所示，此时的读数为（　　）

A．

12.10mL

B．

12.00mL

C．

11.90mL

D．

11.80mL

2．不属于定量仪器的是（　　）

A．

滴定管

B．

量筒

C．

电子天平

D．

烧杯

1．食醋是厨房中常用的调味剂，利用食醋能完成的实验是（　　）

	A．	检验自来水中是否含有氯离子		B．	检验土豆中是否含有淀粉
	C．	检验鸡蛋中是否含有碳酸钙		D．	检验无水酒精中是否含水

20．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X是阴极（填“阴”或“阳”），X极逸出无色（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈红色．
②电解池中Y极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①Y电极的材料是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
②X电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

19．下列说法或表示法错误的是（　　）

	A．	化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
	B．	放热反应的△H＜0
	C．	需要加热才能发生反应一定是吸热反应
	D．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

18．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L；
④电极c的质量变化是16g；
⑤电解前后各溶液的pH不发生变化的是丙；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能（填“能”“否”）继续进行，原因是溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸，溶液中含有自由移动离子，硫酸能增大溶液导电性，所以仍然能进行电解
．

17．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
	B．	体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ）
	C．	体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

16．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=dkJ•mol^-1
下列关系式中正确的是（　　）

A．

a＜b＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a=b＜0

D．

2c=d＞0

15．2-甲基丁烷与Cl₂完全反应生成一氯代物，若不同碳原子上的氢被取代的机会和速率完全相同，则取代产物中含量最多的一种分子的结构简式为CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃，该产物所占的体积分数为50%．