6．（1）某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①Na₂O₂的电子式为，它与水反应的离子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO₂（填化学式），有气体产生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-．溶液中不能确定是否存在的离子有K⁺、Cl^-．

5．向某密闭容器中充入1mol X与2mol Y发生反应：X（g）+2Y（g）?aZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	a=2		B．	T2＞T1
	C．	A点的反应速率：3v正（X）=v逆（Z）		D．	表示A、B两点的反应速率：v（A）＞v（B）

4．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应式Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H₂O₂将分解．
（4）ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图，写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

（5）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氯化，生成了两种无毒无害的气体，其离子方程式为2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂$\frac{100a}{26}$mol．

3．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱碱性；2BaS+2H₂O=Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO₂↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度（或搅拌等）（任写一种）．
（3）碳化时发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+Ba²⁺+2HS^-=BaCO₃↓+2H₂S↑．
（4）脱硫过程是用Na₂CO₃溶液将BaCO₃浆液中含有的BaS₂O₃除去：CO₃^2-+BaS₂O₃=BaCO₃+S₂O₃^2-，该反应的平衡常数为6.4×10³【已知K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaS₂O₃）=1.6×10^-5】．
（5）Ba（HS）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）．
（6）BaCO₃不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO₃与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐BaCl₂，会使人中毒．

2．某同学拟用50mlNaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生产NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
①取25mL　NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃？能．理由是NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O二者恰好完全反应．
（2）按他的设计，第①步实验装置如图所示．装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？不能；装置B使用的试剂是饱和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氢气体．
（3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？不对，过量的CO₂消耗NaOH，不能使NaHCO₃全部转化为Na₂CO₃．

1．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2NO+O₂=2NO₂．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质．于是在A、B装置增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO₂的纯度．
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO₂的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

b．分别称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．取5mL待测液，加入1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO₂的质量分数是40%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
取5ml待测液加入维生素C，振荡，再加入1mlM溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，与③好色阶对比	紫红色比③色阶浅	维生素C可以有效降低NaNO2的含量

8．为测定某NaHCO₃样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验：
（1）称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有分析天平、200ml容量瓶；
（2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，并在半分钟内不发生变化，停止滴定，记录读数．
（3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL．重复实验的目的是减少实验过程中产生的误差，使得测定结果更准确．
（4）所配待测液中NaHCO₃的浓度为0.1130mol/L；样品中NaHCO₃的质量分数为94.92%．

7．等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后下列情况不可能出现的是（　　）

	A．	金属铝均剩余
	B．	金属铝均溶解
	C．	盐酸中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解
	D．	氢氧化钠这铝剩余，而盐酸中铝全部溶解

6．用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（　　）

	A．	装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
	B．	滴加盐酸时滴到锥形瓶外
	C．	滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶
	D．	滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失

5．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（　　）

	A．	晶体中含有受热不分解的杂质
	B．	加热过程中有少量晶体爆溅损失
	C．	加热后未放入干燥器中冷却
	D．	加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热