16．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性．装置B中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．除去CO₂中含有的少量SO₂可选择通过高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液溶液．

15．在一定温度下的密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），加入1molCO和1molH₂O，达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在该温度下平衡常数K=1
	B．	平衡时通入CO气体，则再次达平衡时，H2O的转化率增大．而CO的转化率减小
	C．	平衡时CO的体积分数为25%
	D．	平衡常数与反应温度无关

14．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）达到平衡状态的是（　　）

	A．	NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1：1
	B．	单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO2
	C．	混合气体的颜色不再改变的状态
	D．	混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

13．稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为+3价．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．

已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为Y₂O₃•FeO•2BeO•2SiO₂
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH₄Cl、（NH₄）₂C₂O₄（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液　　　　　b．氨水　　　　c．CO₂　　　d．盐酸
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe³⁺转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）₃+3H₂C₂O₄═Y₂（C₂O₄）₃+6H₂O．

12．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
I．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图1，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是冷凝回流．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br₂．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
II．溴乙烷的性质实验
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热   ②加入AgNO₃溶液  ③加入稀HNO₃酸化  ④加入NaOH溶液
（5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体．在进行该实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，图2中右侧试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；左侧试管中水的作用是除去乙醇等杂质干扰．

11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm³，熔点-30.7℃，沸点156.2℃；苯的沸点为80.1℃．如图是制取溴苯并探究其反应类型的装置．
试回答：
（1）装置A中制得溴苯的化学方程式是．
（2）装置C中看到的现象是产生浅黄色沉淀．其目的是证明苯和液溴发生的是取代反应．
（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl₄液体，实验中观察到的现象是溶液呈橙红色．
如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀；相应干扰反应的化学方程式为Br₂+H₂O=HBr+HBrO，HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃．
（4）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯．此溴苯中因溶有Br₂而呈现红褐色．要得到纯净的产物，需先用分液漏斗（填仪器名称）分离出粗产品，再在粗产品中加入NaOH充分洗涤，分液后，在粗产品中加入无水氯化钙干燥，过滤，最后蒸馏（填操作），即可得到纯净的溴苯．

10．已知：Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸．溶液X中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子．为了确定其组成，某同学进行了如图实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-
	B．	溶液X中一定不含Ca2+、Br-
	C．	为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
	D．	在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

9．Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）根据题目要求，在图2中最好选择③ （填序号）作为A装置．
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有铁粉（填名称）．
（6）写出Fe₃O₄溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，要检验所得溶液中的Fe²⁺，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K₃[Fe（CN）₆]）（填名称）．

8．TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．
I、工业上用钛铁矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）写出钛元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H₂O₂     B．KMnO₄      C．KOH       D．SO₂
（4）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
（5）写出⑥的化学反应方程式TiOSO₄+2H₂O=TiO₂•2H₂O↓+H₂SO₄．
II、TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：
将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池．
（6）阴极反应的电极反应式为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-（或Ti⁴⁺+4e^-=Ti）．
（7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
方法二是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）?TiCl₄（1）+O₂ （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄．请从反应原理角度说明该反应难进行的原因该反应的△H＞0，△S＜0，反应难自发进行．

7．将下列离子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、AlO₂^-、CO₃^2-按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（　　）

A．

Na+、NO3-

B．

S2-、AlO2-

C．

Al3+、Fe3+

D．

MnO4-、NH4+