6．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铜与浓H₂SO₄共热是制备CuSO₄的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O但该反应生成的气体污染环境．为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
（2）将铜粉置于稀H₂SO₄中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体．为了节约原料，H₂SO₄和HNO₃的物质的量之比最佳为3：2．

5．向22.4gFe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（　　）

A．

6.4g

B．

4.8g

C．

17.6g

D．

20.2g

4．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，用秸秆可制得葡萄糖和酒精
	B．	铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁的稳定
	C．	氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性
	D．	稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体通电时发出不同颜色的光的化学性质

3．呼吸面具中常用Na₂O₂来做供氧剂，发生反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，在反应中Na₂O₂是：既是氧化剂也是还原剂CO₂是：既不是氧化剂也不是还原剂（填氧化剂，还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂），若有1mol的O₂生成，转移了2mol的电子；Na₂O₂中阴阳离子个数比1：2；0.5mol CO₂中，有11mol电子，0.5mol碳原子，在标准状况下所占有的体积11.2L，含有的O原子个数N_A，摩尔质量44g/mol．

2．如图表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．

压强/Mpa C%  温度/℃	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.5
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．

1．检验某溶液中是否含有Cl^-，正确的操作是（　　）

	A．	取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
	B．	取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
	C．	取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
	D．	取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

20．检验某溶液中是否含有Cl^-，正确的操作是（　　）

	A．	取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
	B．	取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
	C．	取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
	D．	取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

19．室温下pH值相同的下列溶液中，浓度最大的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaHCO3

C．

NaOH

D．

CH3COONa

18．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

	A．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		B．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
	C．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		D．	$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

17．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有 Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

A．

肯定不含 I-

B．

肯定不含 SO42-

C．

可能含有 SO32-

D．

肯定含有 NH4+