6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉、氨水和冰醋酸都属于混合物
	B．	Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
	C．	淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物
	D．	SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所有是两性氧化物

5．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（　　）

	A．	BaCl2、HCl、品红溶液		B．	BaCl2、H2SO4、石蕊溶液
	C．	AgNO3和HNO3溶液		D．	AgNO3和BaCl2溶液

4．已知常温下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度始终增大
	B．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再减小
	C．	当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-）
	D．	当加入氨水的体积为10mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c（H+）=1×10-7

3．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1

2．下列依据相关实验得出的结论，正确的是（　　）

	A．	用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中无K+
	B．	检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
	C．	向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
	D．	向某溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42-

1．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=一92.4KJ•mol^-1
（1）已知H₂（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L^-1．（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]：
CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃．反应中CO₂（ g）的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时，υ正（CO₂ ）＞80min时．υ逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH₂）₂〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．

20．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	体系的压强不再发生变化
	B．	混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
	C．	v正（CO）=v逆（H2O）
	D．	1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

19．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	二氧化碳通过Na2O2粉末
	C．	将Na2O2投入水中		D．	将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

18．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的浓度恰好相等．则己反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：2

17．下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（　　）

	A．	向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+
	B．	向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+
	C．	向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-
	D．	向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+