6．常温常压下，改变下列条件，能使饱和硫化氢溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　　）

A．

通入少量NH3

B．

加入少量硫化钠

C．

通入少量Cl2

D．

通入少量H2S

5．用“＞”或“＜”填写．
①金属性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金属性：F＞Cl，O＜S．
③碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H₂SO₄＜HClO₄，H₂CO₃＞H₂SiO₃．
⑤热稳定性：SiH₄＜HCl，H₂O＞H₂S．

4．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	lmolKClO3参加反应生成气体的体积为22.4L（标况下）
	B．	该反应的还原产物为CO2
	C．	0.5mol H2C2O4参加反应有lmol电子转移
	D．	H2SO4在反应中是氧化剂

3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O
	B．	少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
	D．	Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

2．证明一水合氨是弱碱的事实是（　　）

	A．	氨水与硫酸发生中和反应速率较慢
	B．	氨水使酚酞试液变浅红色
	C．	室温下，测得0.1mol/L，氨水的pH值为11.1
	D．	氨水易挥发且导电性较差

1．25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它变成pH=2的H₂SO₄溶液，可采用的方法为：
（1）如果加入蒸馏水，应加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，应加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，应加入$\frac{9}{110}$mL．

20．对下列实验的评价，正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-
	B．	某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32-
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
	D．	验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3溶液，如有 白色沉淀，则证明有 Cl-

19．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的
是防止Fe²⁺被氧化．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须
用到的主要仪器100mL容量瓶、胶头滴管．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大
于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合，生成I₂0.0003mol．
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe³⁺催化氧化H₂O₂分解产生O₂．

18．有相同条件下的三个反应：2A^-+B₂═2B^-+A₂；2C^-+A₂═2A^-+C₂；2B^-+D₂═2D^-+B₂下列判断正确的是（　　）

	A．	氧化性：A2＞B2＞C2＞D2		B．	还原性：A-＞B-＞C-＞D-
	C．	2A-+D2═2D-+A2反应不可以进行		D．	2C-+B2═2B-+C2反应能进行

17．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L
	B．	该温度高于25°C
	C．	加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
	D．	c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）