6．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO₂、NO等制取），同时还可得到NH₄NO₃产品，工艺流程图如图1（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：
（1）装置I中可生成NaHSO₃．常温下NaHSO₃溶液呈酸性的原因是HSO₃^-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于HSO₃^-的电离程度大于水解程度，故溶液中的_C（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性．
（2）装置II中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化为NO₃^-时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3．
（3）装置III中阴极上的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．若装置IV中NO₂^- 的浓度为11.5g•L^-1要使1dm³该
溶液中的NO₂^- 完全转化为NH₄NO₃，至少向装置IV中通入标准状况下的O₂2.8L．
（4）Na₂S₂O₄在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O═4NaHSO₃；
②Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═NaHSO₃+NaHSO₄．
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生取少量固体溶于水中，加人BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味）．
（5）SO₂-空气质子交换膜燃料电池原理示意图如图2：
质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

5．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂       D．降低温度
②该反应在第18min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂．已知常温下0.1mol•L^-2的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^-7．

4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．

碱性：KOH＞NaOH

B．

金属性：Na＞Al

C．

稳定性：HF＞CH4

D．

酸性：HClO＜HClO4

3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒
	B．	硅胶可用作商品包装袋的干燥剂
	C．	爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3
	D．	施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用

2．某学习小组探究Mg与NaHCO₃溶液反应的机理，做了如下探究．
实验一：

	实验A	实验B
操作	在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液．	在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水．
现象	有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀	缓慢产生气体

（1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
（2）用化学用语表示NaHCO₃溶于水所发生的所有变化NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）写出Mg与H₂O反应方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑
实验二：

（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H₂（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl₂溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO₃溶液反应产生了CO₃^2-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加入镁与H⁺反应，使c（H⁺）减少，平衡正移，产生CO₃^2-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）₂ Ⅱ．MgCO₃Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO₂气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）₂、MgCO₃（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）₂ •3MgCO₃．
（8）综上所述，Mg与NaHCO₃溶液反应的产物有Na₂CO₃、H₂、CO₂、Mg（OH）₂•3MgCO₃．（填写化学式）

1．高分子化合物在生产生活中有非常广泛的用途，下列是制备几种高分子化合物的路线图．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．RCOOR'+R“OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR“+R'OH
（1）若A（C₄H₈）为直链烃，核磁共振氢谱有两组峰，则A的结构简式为CH₃CH₂=CH₂CH₃．
（2）D所含官能团的名称为羧基．
（3）试剂b为酸性高锰酸钾溶液．
（4）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应
（5）写出下列反应的化学方程式：①A→M②B→C
（6）G的结构简式．
（7）已知：以CH₃CHO为初始原料，选择必要试剂，经过三步反应合成化合物C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

20．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
D	证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2 mL0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．关于有机物的下列说法，正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
	B．	淀粉和纤维素的化学式相同，化学性质相似
	C．	乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸和乙醇
	D．	溶解度：甘油＞1-丁醇＞甲酸甲酯

18．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表

pH	2	4	6	6.5		8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢				较快
主要产物	Fe2+		Fe3O4		Fe2O3		FeO2-

下列说法正确的是（　　）

	A．	随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
	B．	pH＜4，发生析氢腐蚀
	C．	pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+
	D．	pH为7时，负极反应为Fe_3e-═Fe3+，生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3

17．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	空气中：CO2、NO、N2、NH3
	B．	明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl-
	C．	过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl-、I-、Na+
	D．	常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-