5．Ⅰ．已知水的离子积：25℃时K_w=1×10^-14t℃时K_w=1×10^-12试回答以下问题．
（1）25＜t（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t℃测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（4）将t℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，
若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
Ⅱ某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V₂ mL．
B．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
C．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
D．将物质的量浓度为m mol•L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁ mL；
E．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）B→E→C→D→A．
（2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液视线与溶液凹液面最低点相平相平．
（3）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（4）若锥形瓶没有用待测溶液润洗，对测定结果有何影响无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

4．室温时，往20mL 0.1mol•L^-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加的ROH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	V（ROH）＜20mL时，随着V（ROH）增大，HM的电离程度减小
	B．	K（HM）=K（ROH）
	C．	RM不能发生水解反应
	D．	V（ROH）＞20mL时，溶液中c（R+）＜c（M-）

3．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
（1）通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H⁺、SO₄^2-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解．
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入Na₂SO₄（或K₂SO₄等），观察现象，再加入稀硫酸（或盐酸、硝酸）观察现象，得出结论．
（3）探究结果为氧化铜固体溶于稀H₂SO₄是稀硫酸中的H⁺在起作用，而H₂O、SO₄^2-两种粒子都不能使CuO溶解．

2．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	a	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．

1．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2．
0.01mol/L NaOH溶液的PH=12；
PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（3）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n （填“大于、等于、小于”）．

11．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，H+从左槽迁移进右槽
	B．	放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
	C．	充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
	D．	充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O

10．室温下向10ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
	B．	b点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
	C．	pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b

9．表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息．请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1

	A．	HW是热稳定性最强的氢化物
	B．	Z的最高正价为+6
	C．	原子序数X＞Y＞Z＞W
	D．	纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3

8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是（　　）

	A．	含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
	B．	含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
	C．	含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-
	D．	含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-、Cl-	Cl2、Mn2+

	A．	第①组反应的其余产物为H2O和O2
	B．	第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
	C．	第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
	D．	氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2