15．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
	B．	0.1mol•L-1的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10
	D．	等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-）

14．相同质量的下列烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最少的是（　　）

A．

C2H2

B．

C3H6

C．

C4H10

D．

C6H6

13．如图是温度和压强对反应 X+Y?2Z   影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述可逆反应的正反应为放热反应
	B．	X、Y、Z 均为气态
	C．	X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
	D．	上述反应的正反应的△S＜0

12．12mol/L的盐酸50ml与足量的MnO₂在加热条件下反应，可以制得的Cl₂的物质的量为（　　）

A．

0.3mol

B．

小于0.15mol

C．

0.15～0.3mol

D．

0.15mol

11．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{△}{→}$CH₂═CHCHO+H₂O
（1）A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为1：2：2：3；A→B新生成的官能团名称为醛基．
（2）B的同系物G（C₉H₁₀O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有9种（不考虑立体异构）
①遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基．
（3）C的结构简式为；D→E的反应类型为酯化反应．
（4）过程①选用的试剂可选用下列中的bd．
a．溴水  b．银氨溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．新制Cu（OH）₂悬浊液
（5）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（6）E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为．

10．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（K+）为1 mol•L-1
	B．	上述电解过程中共转移4 mol电子
	C．	电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
	D．	电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1

9．己知常温常压下．P₂和P₄燃烧的热化学方程式分别为：
2P₂（g）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2695.4kJ/mol
P₄（g）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2925.1kJ/mol
则下列说法正确的是（　　）

	A．	2P2（g）=P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1		B．	P2制P4是放热反应
	C．	P2比P4更加稳定		D．	等质量时P2比P4具有的能量高

8．下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）

	A．	冰融化成水放出热量
	B．	化学键断裂过程一定放出能量
	C．	生成物的总能量一定低于反应物的总能量
	D．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

7．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）上述在处理含SO₂尾气过程中发生的主要离子方程式为MnO₂+SO₂═Mn²⁺+SO₄^2-．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，MnCO₃消耗溶液中的H⁺，促使水解平衡正向移动，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni²⁺ ）=1.0×10^-5 mol•L^-1 ），溶液中Cu²⁺的浓度是6.0×10^-26mol/L．
（4）除杂后得到的MnSO₄溶液可以通过b→c→a→d制得硫酸锰晶体．
a．过滤 b．蒸发浓缩c．冷却结晶 d．干燥
（5）己知废气中SO₂浓度为8.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）．
（己知：硫酸锰晶体化学式为MnSO₄•H₂O）
（6）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄C1等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH．电池的正扱反应式为NH₄⁺+MnO₂+e⁺═NH₃+MnOOH．
（总反应方程式为 Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=ZnCl₂+2MnOOH+2NH₃）

6．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=8．试回答下列问题：
（1）混合溶液PH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L，c（OH^-）-c（HA）=1×10^-8mol/L
（4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH小于7 （填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D＞C（填序号）
A．NH₄HCO₃  B．NH₄A          C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl．